阿倫尼烏斯公式是做什么的呢？這個(gè)公式反映了速率常數(shù)和溫度的關(guān)系杰刽，因?yàn)槲覀円话愣济靼诇囟壬卟しⅲ瘜W(xué)反應(yīng)速率要加快王滤，但是到底加快了多少呢？這個(gè)定量關(guān)系是怎樣的呢滓鸠？阿倫尼烏斯回答了這個(gè)問題雁乡。也就是說，給我一個(gè)我溫度糜俗，我就能計(jì)算出反應(yīng)的速率常數(shù)蔗怠。（當(dāng)然，反應(yīng)速率不只跟速率常數(shù)有關(guān)吩跋，還和濃度，壓力之類的有關(guān)）渔工。要明確的是锌钮，這個(gè)公式里未知的量是速率常數(shù)k和溫度，（其他量都是已知的）
有這個(gè)公式可以看出引矩，lnk和1/T是成正比的梁丘。而且這個(gè)直線的斜率是負(fù)的。且Ea也就是活化能越大旺韭，傾斜的越厲害氛谜，也就是直線越陡。k隨T變化的更厲害区端。這也就意味著對于活化能不一樣的兩個(gè)反應(yīng)值漫，升高同樣的溫度，速率常數(shù)的變化幅度是不一樣的织盼，活化能大的變化更大一些杨何。也可以說，活化能高的反應(yīng)對溫度更加敏感沥邻。如果同時(shí)存在多個(gè)活化能值不同的反應(yīng)危虱，則高溫對活化能高的反應(yīng)有利，低溫對活化能低的反應(yīng)有利唐全。
同時(shí)呢埃跷，阿倫尼烏斯方程還給我們指明了活化能的測定方法，活化能該怎么測呢邮利？用如上公式弥雹，測出一組k和溫度的值，就可以作圖求出活化能的數(shù)值了近弟，而活化能是很有意義的缅糟。那么速率常數(shù)的值又如何測定呢？（ydkc）
總結(jié)以上內(nèi)容祷愉，阿倫尼烏斯最大的貢獻(xiàn)就是定量化的描述了溫度對反應(yīng)速率常數(shù)的影響窗宦。那么有沒有人研究過壓力對反應(yīng)速率的定量影響呢赦颇？（這個(gè)問題值得思考）
阿倫尼烏斯方程經(jīng)過數(shù)學(xué)轉(zhuǎn)化，還有如下兩種形式赴涵。這兩種形式有什么用呢媒怯？這個(gè)比如說你知道了一個(gè)溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)，就可以計(jì)算出另一個(gè)溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)了髓窜。
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