一、 氧化還原反應
1. 特征
有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。
2. 本質(zhì)
反應過程中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）矛洞。
電子得失
電子轉(zhuǎn)移
鈉原子失去最外層1個電子，變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶正電荷沼本；氯原子獲得1個電子噩峦，變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶負電荷抽兆。
電子偏移
電子偏移-hcl.gif
共用電子對偏向于氯原子识补，氯原子帶負電；公用電子對偏離氫原子辫红，氫原子帶正電凭涂。
基本規(guī)律
氧化反應與還原反應相互依存，同時發(fā)生贴妻。
化合價升高的總價數(shù)（失電子總數(shù)）= 化合價降低的總價數(shù)（得電子總數(shù)）
化合價升高双泪，失電子（電子偏移）辫呻，被氧化 升失氧
化合價降低，得電子（電子偏向）碎连，被還原 降得還
氧化還原概念
3. 電子轉(zhuǎn)移的表示方法
雙線橋法
- 失電子孩灯、得電子分開表示
- 箭頭由反應物中某元素指向生成物中同一元素
- 要標“得”,"失"
- 箭頭方向不表示電子轉(zhuǎn)移方向
雙線橋
單線橋法
- 箭頭由失電子元素指向得電子元素
- 只標電子數(shù)目宦搬，不寫“得失”
單線橋
4. 氧化還原與四種基本反應類型的關(guān)系
- 置換反應一定是氧化還原反應
- 復分解反應一定不是氧化還原反應
- 有單質(zhì)參加或生成的化合反應和分解反應建炫，均是氧化還原反應
四種基本反應類型的關(guān)系
二元媚、 氧化劑和還原劑
1. 定義
還原劑：反應物化合價升高，失電子弯予，被氧化巢株，發(fā)生氧化反應 升失氧
氧化劑：反應物化合價降低，得電子熙涤，被還原，發(fā)生還原反應 降得還
常見氧化劑與還原劑
| 氧化劑 | 還原劑 |
|---|---|
| 活潑的非金屬單質(zhì) |
金屬單質(zhì) |
| - | 少數(shù)非金屬單質(zhì) |
| - | 非金屬陰離子 |
| 高價金屬陽離子 |
低價金屬陽離子 |
| 高價含氧酸 |
低價態(tài)氧化物 |
| 高價含氧化合物 |
- |
| 過氧化物 |
非金屬氫化物 |
2. 氧化性困檩、還原性強弱規(guī)律
強弱順序
- 氧化性：
- 還原性：
- 金屬活動性順序
從左到右還原性逐漸減弱 - 非金屬性活動順序
從左到右氧化性逐漸減弱 - 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
- 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
3. 氧化還原反應方程式的配平
- 首要原則：化合價升高的總價數(shù)（失電子總數(shù)）= 化合價降低的總價數(shù)（得電子總數(shù)）
根據(jù)化合價升高與降低的最小公倍數(shù)祠挫，確定含變價元素的物質(zhì)的計量系數(shù)。
Cu元素化合價升高2價悼沿，N元素化合價降低3價等舔，最小公倍數(shù)為6。配平為：
- 其它原則：原子守恒糟趾、電荷守恒
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