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今日梗概：
? ? ? ?? 同主族元素遞變規(guī)律
? ? ? ?? 同周期元素遞變規(guī)律
? ? ? ?? 元素周期律
? ? ? ?? 元素周期律的應(yīng)用
一、同主族元素遞變規(guī)律：
1、堿金屬元素的遞變規(guī)律：（Li因苹、Na、K篇恒、Rb扶檐、Cs）
（1）物理性質(zhì)：
堿金屬單質(zhì)均為銀白色固體（除銫略帶金色光澤），質(zhì)軟胁艰；
從上往下蘸秘，單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低官卡，密度增加（K為特例，密度小于鈉醋虏，且Rb寻咒、Cs密度都大于水）
（2）化學(xué)性質(zhì)：
①元素具有金屬性：
堿金屬元素原子都具有易失電子的能力。
且從上往下失電子能力增強(qiáng)颈嚼。
②單質(zhì)具有還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
? ?金屬陽離子具有氧化性：＞
＞
＞
＞
（時刻記住氧化性與還原性的變化是相反的毛秘。因為氧化還原反應(yīng)中電子是：易失難得，易得難失阻课。）
③堿金屬元素單質(zhì)可與反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物叫挟。
且從上往下，產(chǎn)生的氧化物越復(fù)雜限煞。
④堿金屬元素單質(zhì)可與反應(yīng)抹恳。
通式：（R表示堿金屬單質(zhì)）
且從上往下，與水反應(yīng)越劇烈署驻。
2奋献、鹵族元素的遞變規(guī)律：（F、Cl旺上、Br瓶蚂、I、At）
（1）物理性質(zhì)：
從上往下宣吱，單質(zhì)顏色逐漸加深窃这，熔沸點(diǎn)變大（注意跟堿金屬的遞變是反的），在水中溶解度降低征候。
（2）化學(xué)性質(zhì)：
①元素具有非金屬性：
鹵族元素原子都具有得電子的能力杭攻，
且從上往下得電子能力減弱。
②鹵素單質(zhì)都可與反應(yīng)疤坝。
通式：（X=Cl朴上、Br、I）
F是特例卒煞，氟單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式：
③鹵素單質(zhì)都可與反應(yīng)痪宰。
。
且從上往下與的化合程度越來越難畔裕，產(chǎn)生氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越弱衣撬。
④根據(jù)鹵族元素的非金屬性的遞變規(guī)律變化，可發(fā)生鹵素單質(zhì)間的置換扮饶。
氧化性：具练，還原性：
注：將
通入
、
甜无、
的水溶液中扛点，不是發(fā)生鹵素間的置換反應(yīng)哥遮，而是與水反應(yīng)。
二陵究、同周期元素遞變規(guī)律：【以第三周期為例】
1眠饮、Na、Mg铜邮、Al的性質(zhì)比較：
（1）金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越來越難仪召，條件越來越苛刻
（2）金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)程度減弱
（3）金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱
2、Si松蒜、P扔茅、S、Cl的性質(zhì)比較：
（1）非金屬單質(zhì)與的反應(yīng)越來越容易
（2）非金屬單質(zhì)與化合產(chǎn)生氫化物的熱穩(wěn)定性增強(qiáng)
（3）非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)
三秸苗、元素周期律：
1召娜、同周期：
從左往右，核電荷數(shù)遞增惊楼；核外電子層數(shù)不變玖瘸，最外層電子數(shù)遞增；原子核對核外電子吸引力增強(qiáng)胁后；原子半徑減小嗦枢；則：
（1）失電子能力減弱攀芯；元素金屬性減弱；單質(zhì)的還原性減弱
（2）得電子能力增強(qiáng)文虏；元素非金屬性增強(qiáng)侣诺；單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)
2、同主族：
從上往下氧秘，核電荷數(shù)遞增年鸳；最外層電子數(shù)不變，核外電子層數(shù)遞增丸相；原子核對核外電子吸引力減弱搔确；原子半徑增大；則：
（1）失電子能力增強(qiáng)灭忠；元素金屬性增強(qiáng)膳算；單質(zhì)的還原性增強(qiáng)
（2）得電子能力減弱；元素非金屬性減弱弛作；單質(zhì)的氧化性減弱
四涕蜂、元素周期律的應(yīng)用
1、比較金屬性映琳、非金屬性強(qiáng)弱：
（1）比較金屬性強(qiáng)弱：
①根據(jù)周期表中位置判斷
②比較金屬單質(zhì)與（或
）反應(yīng)置換
難易机隙，越易蜘拉，金屬性越強(qiáng)
③根據(jù)金屬間的置換（金屬性強(qiáng)的金屬置換金屬性弱的金屬）
④比較最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)有鹿，金屬性越強(qiáng)
⑤比較元素原子對應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱旭旭，氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)
（2）比較非金屬性強(qiáng)弱：
①根據(jù)周期表中位置判斷
②比較與化合難易程度印颤，化合越易您机，非金屬性越強(qiáng)
③非金屬單質(zhì)之間的置換（例：，則非金屬性Cl＞I）
④比較氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性年局，越穩(wěn)定际看，非金屬性越強(qiáng)
⑤比較最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)矢否，非金屬性越強(qiáng)
⑥比較非金屬元素陰離子還原性的強(qiáng)弱仲闽，還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)
2僵朗、比較微粒半徑大欣敌馈：
（1）首先，先觀察微粒核外電子層數(shù)（層多验庙，徑大）
【例如：r（K）＞r（）＞r（
）】
（2）其次顶吮，若核外電子層數(shù)相同，則比較原子序數(shù)大蟹嘌Α（序大悴了，徑小）
【例如：r（）＞r（
）】
（3）最后违寿，若核外電子層數(shù)和原子序數(shù)都相同湃交，則比較核外電子總數(shù)大小（數(shù)大藤巢，徑大）
【例如：r（Fe2+）＞r（Fe3+）】
