與我以前講的物理過程一樣蟹瘾，對化學也要以實驗進行的過程來記憶這些零散的知識,然后按照這個過程把練習題串起來，達到關上作業(yè)可以說出實驗進行的過程掠手，并且每個環(huán)節(jié)有哪些題目在考察憾朴。如果按照學校老師的方法，就提論題喷鸽，最后會使自己在考試的時候總覺得忘記了那個知識點众雷，造成恐慌！

1.

過程：

S1：把純水倒進燒杯做祝，會發(fā)生什么砾省？

純水會發(fā)生微弱的電離，電離方程式是什么混槐？

自己寫上去

S2：把稀酸或者稀堿倒進燒杯會發(fā)生什么编兄？

常溫下，稀溶液中 氫根和氫氧根的離子積總是常數(shù)声登；

S3：這時候溶液的PH值是怎么得來的狠鸳？

? ? ? ?1.如果把強酸強堿鹽溶解到水中會發(fā)生什么？

? ? ? ? ?比如氯化鈉會完全溶解悯嗓；

? ? ? 2.如果把醋酸鈉或者氯化銨溶解到水中會是什么情況件舵？

? ? ? ?此時溶液各呈什么酸堿性？為什么绅作，用電離方程式表示芦圾！

? ? ?因為弱酸根或弱堿的陽離子會與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合形成不易電離的弱電解質(zhì)，從而導致溶液中的氫根與氫氧根的相對濃度發(fā)生改變俄认，從而改變了溶液的酸堿性个少。

總結(jié)鹽的水解的離子方程式寫法（對離子方程式從左往右考慮，從左往右考慮眯杏，從左往右考慮夜焦，重要的事情說三遍，這是記憶方法岂贩，注意順序Ｃ＞）：

1.左邊：首先必須考慮能否電離，不能電離就沒有離子就不能水解，然后是弱酸根或者弱堿陽離子才能水解卸伞，生成弱酸或者弱堿抹镊，硫酸根，鹽酸根不能水解荤傲，鈉離子也不行垮耳；多元酸根必須分步水解，例如亞硫酸根遂黍，碳酸根终佛，并且第一步水解程度大大于第二步，第三步雾家。水解是很微弱的铃彰，所以比較陽離子或者陰離子的時候，首先考慮強酸根芯咧，或者強堿陽離子的電離牙捉，接著考慮水解的影響。如果是弱酸根和弱堿陽離子組成的鹽水解后溶液的酸堿性唬党，會發(fā)生雙水解鹃共，那最后酸堿性就不一定，例如 醋酸銨驶拱，鋁離子與碳酸氫根離子，但是只有鋁離子和碳酸氫根離子能完全雙水解晶衷，所以它們不能大量存蓝纲，銨根與碳酸氫根不能完全水解，所以能大量共存（訓練6晌纫，第9題）税迷。在離子方程式中，因為氨水锹漱，醋酸都是弱電解質(zhì)箭养，所以在離子方程式左邊不能寫成離子形式。

? ? 注：鋁離子中加入過量氨水或者加入過量氫氧化鈉的離子方程式是怎樣的哥牍，前者生成氫氧化鋁毕泌，后者生成偏鋁酸根。氫氧化鋁是沉淀嗅辣，所以前者不是水解平衡撼泛，不能用可逆符號，只能用等號澡谭。后者也不是可逆的愿题，也不能用可逆符號。

2.水解是可逆的潘酗，必須用可逆符號杆兵，不能用等號；可逆符號的意義就是電離平衡和水解平衡同時進行仔夺。

3.并且右邊不能有沉淀琐脏，因為這違背了“化學平衡體系的基本要求”，沉淀已經(jīng)不屬于同一反應體系囚灼。

4.待水解平衡后骆膝，再加入物質(zhì)是否影響平衡，要看是否增大了反應物濃度還是增加了生成物濃度灶体。然后在判斷平衡移動的方向阅签。（訓練6 第1，2蝎抽，4政钟，7）。

訓練5 第二題 第三題 ?第四題 第五題

ABCD看能否滿足離子方程式左邊的要求樟结，也就是上面的1

訓練5 第七題;

A 右邊沒有生成相應的酸养交，錯

B ?中間沒有用可逆符號

C，左邊不符合條件瓢宦，因為不是離子

D碎连，從左至右都符合

訓練5 第8題

A， 右邊氫氧化鈉美不能用沉淀符號

C ? 左邊二元酸根亞硫酸根必須分步水解

D ? 中間不能用等號

訓練5 第9題

D 寫離子方程式時驮履，二元酸根碳酸根必須分步水解鱼辙，所有有最多的離子種類。

訓練五 ?第10題

根據(jù)第一點來考慮：首先4 最多玫镐，因為有鈉離子倒戏；接著比較1 2，在不考慮水解的情況下恐似，陽離子數(shù)相等杜跷，但是考慮的鐵離子的水解，一個鐵離子可以制造三個氫離子矫夷，所以2大于1葛闷，最后考慮3，氟化氫是弱酸口四，電離很微弱孵运，所以陽離子最少。

S4.研究了鹽的水解蔓彩，那這些鹽是怎么來的呢治笨？

初中學過驳概，酸堿中和可以生成鹽，并且是放熱反應旷赖，比如稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液中和的時候是放熱顺又，根據(jù)能量守恒，鹽類的水解是中和反應的逆反應等孵，所以必須是吸熱反應稚照。像訓練5的第一題AB就在考察這個知識。當然只有弱酸根或者是弱堿的陽離子或者兩者的結(jié)合才能水解俯萌，而上例的生成物氯化鈉是不能水解的果录，只是以一個實例來記憶鹽的來歷而已，當然在做題的時候要注意咐熙，像硫酸根弱恒，鈉離子不能水解。

那如果是兩個“弱者”組成的鹽溶液呢棋恼，酸堿性如何返弹？比如：醋酸銨呢？

會雙水解嗎爪飘？ 見第一條

訓練五第一題义起。