?? 優(yōu)秀是一種習(xí)慣——亞里士多德
今日梗概：
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 原子結(jié)構(gòu)
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 核外電子排布
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 三素一體
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 元素周期表
一、原子結(jié)構(gòu)
原子
（1）表示方法：
?（2）結(jié)構(gòu)：
?① 原子核：a.質(zhì)子（Z）——決定元素種類
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? b.中子（N）——與質(zhì)子數(shù)一起決定原子種類
? ② 核外電子：最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)
?（3）計算：
① A=Z+N（A：質(zhì)量數(shù)婴谱。Z：質(zhì)子數(shù)抛蚤。N：中子數(shù)矩肩。）
② 離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子總數(shù)
【例如：鈉離子的離子電荷數(shù)（+1）=鈉離子的質(zhì)子數(shù)（11）-鈉離子的核外電子總數(shù)（10）】
二、核外電子排布
1.核外電子層：
?1? 2? 3? 4? 5? 6? 7（目前核外電子最多可以排七層）
?K L? M? N O? P Q（比如：核外的第一層有2個電子拨拓，我們也可以說K層有2個電子）
2.離原子核距離：
——————————>
? ? ? ? ? ? ? ?由近到遠
3.能量：? ? ? ? ? ?
?——————————>
? ? ? ? ? ? ? ? 由低到高
（可以把原子核比喻成父母，當(dāng)你特別小的時候，離父母很近暂雹，還在吃奶呢，所以那陣自己沒啥能力创夜；等長大了杭跪，像我這樣七老八十了(T_T)，就自己養(yǎng)活自己了挥下，離父母遠了揍魂，能力也強了）
4.排布規(guī)律：
（1） 電子一般優(yōu)先排在能量最低的電子層里。（所以我們畫原子結(jié)構(gòu)示意圖的時候先畫K層）
（2）各電子層最多容納電子數(shù)為2 n2 個（注意是2×n的平方棚瘟，不是2n的平方现斋，簡書這里面改不了這個字體，百苏骸庄蹋！抓狂！>_<）
（3） 最外層電子數(shù)不超過8個（k層不超過2個）
? 會寫前20號元素原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖
三迷雪、三素一體
1.元素：（宏觀）
質(zhì)子數(shù)相同的一類原子總稱
【例如：氕限书、氘、氚章咧，質(zhì)子數(shù)都是1倦西，所以統(tǒng)稱為氫元素；不過因為中子數(shù)不同赁严，所以是不同的氫原子扰柠》垲恚】
2.核素：（微觀）
不同原子即為不同核素
【例如：氕、氘卤档、氚雖然同是氫元素蝙泼，但是是不同的原子，所以也就是不同的核素】
3.同位素：（微觀）
?質(zhì)子數(shù)相同（也就是在元素周期表上的位置相同）而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素劝枣。
【例如：氕和氚互為同位素汤踏，或者氕、氘舔腾、氚互為同位素溪胶。C-12和C-13互為同位素。但氕和C-12不互為同位素琢唾，因為質(zhì)子數(shù)不同】
?同位素應(yīng)用：
（1）常用于診斷和放射性治療（比如治療癌癥和腫瘤）
（2） 考古學(xué)研究（碳-14）
（3）研究反應(yīng)歷程（例如：利用同位素追蹤法研究酯化反應(yīng)）
（4）農(nóng)業(yè)育種（改變植物的結(jié)構(gòu)载荔，獲得新特征）
4.同素異形體：
?同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體。（例如：氧氣和臭氧采桃、石墨和金剛石……）
四懒熙、元素周期表：
1.結(jié)構(gòu)：
（1）周期（元素周期表的橫行我們叫做周期，表中共7個橫行普办，所以共7個周期）
① 第一周期（共2種元素）工扎、第二周期（共8種元素）、第三周期（共8種元素）
?前3個周期衔蹲，元素種類較少肢娘，統(tǒng)稱為短周期。
② 第四周期（共18種元素）舆驶、第五周期（共18種元素）橱健、第六周期（共32種元素）、第七周期（共32種元素）
后4個周期沙廉，統(tǒng)稱為長周期拘荡。
（2）族（元素周期表的縱行我們叫做族，表中共18個縱行撬陵，不過一共16個族）
① 主族：用A表示珊皿，共7個主族。分別為ⅠA巨税、ⅡA蟋定、ⅢA、ⅣA草添、ⅤA驶兜、ⅥA、ⅦA
占據(jù)?
1、? ? 2抄淑、? 13犀盟、? 14、? 15蝇狼、? 16、? 17? 列倡怎。
② 副族：用B表示迅耘，共7個副族。分別為ⅠB监署、ⅡB颤专、ⅢB、ⅣB钠乏、ⅤB栖秕、ⅥB、ⅦB
占據(jù)
11晓避、? 12簇捍、? 3、? 4俏拱、? ? 5暑塑、? 6、? ? 7? 列锅必。
③ 第Ⅷ族：共占據(jù)8事格、9、10三列搞隐。（這也是為什么周期表中共有18列會但卻有16個族的原因）
④ 0族：稀有氣體驹愚。
2.元素在元素周期表的位置判斷：
（1）周期數(shù)=電子層數(shù)
（2）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
?? 練習(xí)下：Mg在元素周期表中的位置？
Mg是12號元素劣纲，原子核外共3層電子逢捺，最外層電子有兩個，所以它在第三周期第ⅡA族味廊。
3.注意：
（1）第ⅠA族：
堿金屬元素（Li蒸甜、Na、K余佛、Rb柠新、Cs）。第ⅦA族：鹵族元素（F辉巡、Cl恨憎、Br、I、At）憔恳。
（2）第ⅢB族：
含元素種類最多瓤荔。（包括了鑭系和錒系）
?（3）第ⅣA族：
包含形成化合物最多的元素。（C）
（4）第ⅢB~ⅡB族（包括第Ⅷ族）：
為過渡元素钥组。（過渡主族元素）
4.應(yīng)用——? “0”族定位法
在考試中我們經(jīng)常會被問到原子序數(shù)特別大的元素在元素周期表中的位置输硝。比如84號元素在哪，如果靠畫原子結(jié)構(gòu)示意圖就太麻煩了程梦。所以可以根據(jù)離這個元素位置比較近的稀有氣體元素的位置進行判斷点把。
步驟：
（1）明確各周期0族元素的原子序數(shù)。He：2屿附，Ne：10郎逃，Ar：18，Kr：36挺份，Xe：54褒翰，Rn：86……
（2）比大小定周期。比相近的0族元素序數(shù)“大”的在下一周期匀泊，“小”的在同一周期优训。
（3）求差值定族數(shù)。
?? 練習(xí)下：判斷84號元素在周期表中的位置各聘。
（1）與它相近的0族元素序數(shù)為型宙？86。
（2） 84比86小伦吠，所以跟Rn在同一周期——第六周期妆兑。
（3）84比86小2個數(shù)字，所以84應(yīng)該在86號元素的前兩個族——第ⅥA族毛仪。
所以搁嗓，84號元素的位置：第六周期第ⅥA族。
〖問：??
1箱靴、氫氧根的核外電子總數(shù)是多少呢腺逛？
2、 P元素在元素周期表中的位置衡怀？? ??
3棍矛、55號元素在周期表中的什么位置呢？（請把你的答案留在評論區(qū)哦抛杨。）?? 〗
? ? ? ? ? ? ?
? ? ? ? ? ? ?
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
