還沒有想好怎么開篇
復習回顧 ?分散系的題目
電解質(zhì) ?
非電解質(zhì) ?
能導電的物質(zhì) ?
溶于水能導電的物質(zhì) ? ?
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
常見的電解質(zhì)有酸堿鹽金屬氧化物溯香，水
我們都知道電解質(zhì)溶液能導電，那電解質(zhì)的導電能力有沒有強弱之分么？我們要怎么設(shè)計實驗呢萌抵？
首先我們要知道溶液的導電能力與什么因素有關(guān)，離子濃度妄痪，離子所帶的電荷數(shù) ? ? 因此我們在比較導電強弱時要控制單一變量原則辖众，閱讀課本實驗，
實驗選用的材料屬于一元酸载荔，一元堿盾饮，目的是在于保證離子所帶電荷數(shù)目一致，
同體積同濃度是為了保證物質(zhì)的量相同，在這樣的條件下測出來才有比較的意義丘损，
實驗的時候要觀察什么現(xiàn)象普办？
燈泡亮度，燈泡越亮徘钥，離子導電能力越強衔蹲，離子濃度越大，所以通過現(xiàn)象就可以比較導電能力
觀察到HCl ? NaOH ?更亮 ?呈础，醋酸舆驶，氨水的較弱，這是為什么呢而钞？
HCl NaOH中的離子濃度更大贞远，其余更低，這實際上是因為電離程度不同
鹽酸氫氧化鈉完全電離出笨忌。蓝仲。。
而醋酸官疲，氨水不完全電離袱结，，
我們把水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)成為強電解質(zhì)途凫，如強酸強堿大多數(shù)鹽
弱電解質(zhì)垢夹，。维费。果元。。部分電離的電解質(zhì)犀盟，如弱酸弱堿水而晒，極少數(shù)鹽醋酸鉛
舉例常見的強電解質(zhì)展開，要注意難溶不一定難電離阅畴，BaSO4 ?溶于水的部分完全電離的倡怎，弱電解質(zhì)。贱枣。监署。
表示方式，電離方程式：等號纽哥，可逆號
多元弱酸弱堿堿的電離钠乏，碳酸，
過渡 ? Ba(OH)2強電解質(zhì)春塌，硫酸也是強電解質(zhì)晓避，強強聯(lián)合簇捍，導電性是不是會更強？觀察實驗够滑，往氫氧化鋇溶液中滴入硫酸，有什么現(xiàn)象吕世？為什么彰触？
學生回答現(xiàn)象分析原因
發(fā)生反應，白色沉淀命辖。况毅。硫酸鋇 ? ?紅色變淺生成了水 ? 讀數(shù)
。尔艇。尔许。離子反應：。终娃。味廊。。
? ? ? ? ?實質(zhì)：離子濃度的變化
? ? ? ?表示方式：離子方程式
離子方程式的書寫：寫
拆
刪
查：電荷守恒棠耕，原子守恒余佛，元素守恒
課本反應
提供0.1mol/L的鹽酸溶液，醋酸溶液窍荧，氫氧化鈉溶液辉巡，氨水，小燈泡電源導線等蕊退，
