（一）原理
根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理间坐，以甲基紅—溴甲酚綠混合液作指示劑矗漾，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液中和呈微紅色為終點(diǎn)。由鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的消耗量您朽，計(jì)算游離氨的含量。反應(yīng)式如下：
NH3.H2O+HCL=NH4CL+H2O
（二）試劑配制
1）硼酸溶液
稱取20g硼酸换淆，用少量水溶解后哗总，加入1000ml溶量瓶中，稀釋至刻度产舞。
2）甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑
稱取甲基紅0.1g魂奥，用95%乙醇溶解，然后稀釋至100ml溶量瓶中至刻度易猫。
稱取溴加酚綠0.2g耻煤，用95%乙醇溶解，然后稀釋至100ml溶量瓶中至刻度。
取20ml甲基紅指示劑和30ml溴甲酚綠指示劑混合備用哈蝇。避光保存棺妓。
3）氧化鎂（分析純）
4）0.1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定液
取9ml鹽酸加水適量使成1000ml。
標(biāo)定：
取在270℃至300℃干燥至恒重的基準(zhǔn)無水碳酸鈉0.15g炮赦，精密稱定 加水50ml使溶解怜跑，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑10滴，用本液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色時(shí)吠勘，煮沸2分鐘性芬，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定溶液由綠色變?yōu)榘底仙绶溃?ml鹽酸滴定液（0.1mol/L）相當(dāng)于5.3mg的無水碳酸鈉植锉。
鹽酸滴定液的濃度C（mol/lL）按下式計(jì)算：
公式：
C（mol/L）＝M/Vx53
M→為基準(zhǔn)無水碳酸鈉稱取量（mg）
V→為本液的消耗量ml
5.3mg→為與每1ml的鹽酸滴定液相當(dāng)?shù)囊院量吮硎镜臒o水碳酸鈉的質(zhì)量。
計(jì)算舉列：
稱無水碳酸鈉0.1528g
滴定26.1ml
（0.1528×1000）÷（26.1×53）=0.110mol/L
（二）分析方法
取1ml母液于圓底燒瓶中峭拘，加氧化鎂1g加水200ml俊庇。燒瓶放在電爐上面。吸收瓶內(nèi)加硼酸溶液30ml鸡挠，和1-2滴甲基紅溴甲酚綠混合指示劑辉饱。顏色顯粉紅色。蛇形冷凝管尖端放于吸收瓶液底部拣展，接上冷疑水蒸餾彭沼。蒸餾一會接受瓶內(nèi)顏色由粉紅色變?yōu)榈壬Ｕf明有游離銨瞎惫。待蒸餾液到150ml時(shí)拿出溜腐，尖端用水沖入吸收瓶內(nèi)译株。（一般蒸餾從沸騰開始計(jì)時(shí)30分鐘即可）瓜喇。用0.1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定液滴定至溶液顏色由淡氯色變?yōu)橐郧暗姆奂t色為終點(diǎn)。同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn).（空白只不加母液）
（三）計(jì)算公式
? ? X%=[（V?-V歉糜。）? ? ? ? ×0.017×C]÷V
試中：
X→試樣中銨鹽的含量乘寒，單位為（g/100mL）
V?—滴定試樣時(shí)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積的數(shù)值，單位為毫升（mL）
V匪补∩⌒粒→滴定空白試樣時(shí)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積的數(shù)值。單毫（mL）
C—鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度的準(zhǔn)確數(shù)值夯缺，單位為摩爾每升（mol/L）
0.017——與1.0mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液[c（HCl）=1.000 mol/L]相當(dāng)?shù)匿@鹽的質(zhì)量蚤氏，單位為克（g）；
V——試樣體積踊兜，單位為毫升ml
游離氨÷氨基酸態(tài)氮=氨鹽
（四）舉例
滴定數(shù)3ml
空白0.1
0.1mol/L鹽酸標(biāo)定數(shù)0.1072
測得氨基酸態(tài)氮3.16%
（3-0.1）×0.017×0.1072=0.52%（1）
0.52÷3.16=16.45%（2）
母液中銨鹽含量就為16.45%
一般廠家要求（1）要小于0.5%
（2）要小于18%
收集整理：鴻雁
星吉科技竿滨。
20220421
