學好化學有沒有什么秘訣，答案是肯定的霉翔。教化子在這里就放一次血睁蕾，告訴你怎樣秒變化學學霸。即使你沒有任何基礎债朵，只要你愿意學化學子眶，這里你就可以找到捷徑。

1序芦、 熟記基本概念臭杰。

基本概念和關(guān)鍵字眼就可以幫我迅速答對題目么。是的谚中，就是這么容易渴杆。下面就是今天全國卷1化學選擇題第一到。我敢打賭宪塔，稍有生活常識的小孩子都可以答對這道題目磁奖。而其余的3個正確選項均屬于最基礎的概念判別，如蠶絲是蛋白質(zhì)某筐，燃燒會有燒焦羽毛的氣味比搭，蛋白質(zhì)受熱變性，炸油條的油不能反復使用等南誊，而醫(yī)用醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%身诺，95%以上的酒精為無水酒精蔽莱，95%的酒精常用于擦拭紫外線燈，在家庭中則可將其用于相機鏡頭的清潔戚长。

1.化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

2怠苔、火眼金睛看關(guān)鍵字

有些題目同廉，你只要看到熟悉的字眼，你的大腦皮層就要把關(guān)鍵字眼放在首位柑司，讓你快準狠的找到正確或者錯誤的那一個迫肖。因此，在平時學習化學的過程中要強調(diào)記憶多次出現(xiàn)的關(guān)鍵漢字和數(shù)字攒驰。

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標準狀況下刁俭，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

如果說第一道題基本概念屬于送分題项秉，那么第二道題就是衡量你對關(guān)鍵詞掌握的是否到位的時候了。N2與H2反應生成的NH3的反應為可逆反應劲室，反應有一定的限度伦仍，因此你無法確定生成物NH3的分子數(shù)，不論題目給出的數(shù)目是多少很洋，都是不對的充蓝。根據(jù)基本概念就可以判定這道題目的正確，這壓根也不是考大家的計算能力喉磁。1molFe溶于過量硝酸谓苟，產(chǎn)物為3價的鐵離子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA协怒。在講硝酸時涝焙，老師就特別強調(diào)硝酸將物質(zhì)氧化到最高價。而標準狀況和22.4L則涉及氣體摩爾體積斤讥，針對的是氣體纱皆，而CCl4是液體，明顯張冠李戴芭商。所以派草，正確的就是A選項。

3铛楣、下列有關(guān)有機物的說法正確的是（ ）

A 2-甲基丁烷也稱為異丁烷

B 由乙烯生成乙烷的反應為加成反應

C C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

D 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

第三道題目就是概念和關(guān)鍵字的結(jié)合近迁，正確的就是B，其余額度三個選項你能判斷出哪里錯誤了么簸州。2-甲基丁烷也稱為異戊烷鉴竭，C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體歧譬，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物搏存。

在此瑰步，你可以感悟一下學好化學也不是那么的難，熟練掌握基本概念和關(guān)鍵字眼就能幫你速度得分璧眠，并為后面的題目節(jié)約大量時間和精力缩焦。

3、化學實驗聯(lián)系實際生活

生活中處處是化學责静，化學學的好袁滥，生活過得美，飯菜做得棒灾螃。涉及實驗的題目就要把實驗和生活中的有關(guān)事例聯(lián)系起來题翻，讓你在做實驗題目時事半功倍。

4腰鬼、下列實驗操作能達到實驗目的的是（ C）

A用長頸漏斗分離出乙酸和乙醇反應的產(chǎn)物

B 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO

C 配置氯化鐵溶液時嵌赠，將氯化鐵在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D 將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

A.酯化反應的產(chǎn)物是乙酸乙酯，有香味垃喊，家里做魚都會加點醋和料酒猾普，既可以出去魚的腥味又能增加美味。乙酸乙酯與乙酸和乙醇互溶本谜，不能直接用漏斗來分離初家。需進行萃取分液。這是對分離方法的考察乌助，要對號入座溜在。

B,收集氣體的方法有兩大類，排水和排空氣（密度不同產(chǎn)生對流來獲得較純凈的氣體）他托，不容于水的氣體均可采用排水法掖肋。密度比空氣大，比空氣小的均可以采用排空氣法赏参，判斷密度的大小方法就是根據(jù)相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量志笼，NO的相對分子質(zhì)量30和空氣的相對分子質(zhì)量29非常接近，因此不能采用排空氣法把篓。

C.我們學習了配置溶液的基本方法就是計稱溶轉(zhuǎn)洗定搖7大步驟纫溃，一般情況下我們也按照這個步驟進行配置，但是有特殊韧掩，這里不僅考察了溶液的配置紊浩，還考察了離子共存和離子水解的知識點，忽略這兩點的話就認為該選項是錯誤的。Fe3+存在于pH〈3.1的強酸環(huán)境中坊谁，高于3.1就會水解形成沉淀费彼，直接加水來溶解必定導致鐵離子的水解，無法得到氯化鐵溶液口芍，所以為防止弱堿陽離子的水解在配置時我們要采用將氯化鐵在較濃的鹽酸中再加水稀釋箍铲，防止鐵離子的水解。因此這個實驗是可以達到目的的鬓椭，很可惜虹钮，在考場我看到的考生毫不猶豫的錯過了正確的答案。

D.我們都知道常在河邊走哪有不濕鞋的道理膘融，他想要獲得純凈的氯氣就必須要干燥，該選項明顯沒有進行干燥處理祭玉，即使除去了HCl氧映，仍帶有水蒸氣，因此錯誤很明顯脱货。這主要考察了如何對氣體進行除雜岛都。而我看到的考生都選擇了這個答案，認為這個是正確的振峻，真的很可惜臼疫。舉個簡單的例子，衣服被油漬弄臟了扣孟，你怎么才能穿到干凈的衣服烫堤。大家肯定會說，洗洗曬干就好了凤价。非常正確鸽斟，洗洗就是除雜，曬干就是要干燥利诺。沒人會傻到水洗之后立馬穿身上吧富蓄。但在實驗過程中我們總會忽略到干燥，我們把實驗和生活分的太清楚了慢逾，以至于忘記了知識和生活都是相通的立倍。

4、重點難點題目多練習

5侣滩、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示口注，采用惰性電極，ab胜卤、cd均為離子交換膜疆导，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室澈段。下列敘述正確的是（）

來自學科網(wǎng)

A.通電后中間隔室的離子向正極遷移悠菜，正極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C.負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D.當電路中通過1mol電子的電量時败富，會有0.5mol的O2生成

這道電解題目難度系數(shù)不高悔醋，平時這些題目做多了， 高考就是小菜一碟兽叮。理清電解本質(zhì)芬骄，書寫陰陽兩極反應方程式，陰陽離子移動方向鹦聪，溶液pH變化情況账阻，是很容易完成的。電解Na2SO4溶液實際上電解的就是水泽本，正極氫氧根放電淘太，產(chǎn)生氧氣，氫離子濃度偏大规丽，pH變小蒲牧，SO42-可通過離子交換膜向正極移動，形成硫酸溶液赌莺。負極氫離子放電冰抢，產(chǎn)生氫氣，氫氧根濃度偏大艘狭，pH變大挎扰，Na+向陰極移動，形成氫氧化鈉溶液巢音。A正極區(qū)溶液pH減小鼓鲁，C負極還原，正極氧化港谊，錯誤骇吭。D，總反應為電解水的反應歧寺，轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生0.5氫氣燥狰，0.25mol的O2。

6斜筐、短周期元素W龙致、X、Y顷链、Z的原子序數(shù)依次增加目代。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物榛了，n是元素Z的單質(zhì)在讶，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性霜大，0.01 mol·L–1r溶液的pH為2构哺，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示战坤。下列說法正確的是

學科網(wǎng)

A．原子半徑的大小W

B．元素的非金屬性Z>X>Y

C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D．X的最高價氧化物的水化物為強酸

n是元素Z的單質(zhì)曙强，通常為黃綠色氣體，確定n為Cl2途茫，q的水溶液具有漂白性碟嘴，則q為HClO/SO2,0.01 mol·L–1r溶液的pH為2,r溶液為一元強酸HCl，根據(jù)圖確定q為HClO囊卜，r為HCl臀防，m為H2O。短周期元素W边败、X、Y捎废、Z的原子序數(shù)依次增加笑窜，確定的元素為W(H)、X()登疗、Y()排截、Z(Cl)，n與p反應條件為光照辐益，則p為CH4断傲，即氯氣與甲烷的取代反應。W(H)智政、X(C)认罩、Y(O)、Z(Cl)续捂。原子半徑的大小WX垦垂，Y的氫化物常溫常壓下H2O為液態(tài)，正確牙瓢，X的最高價氧化物的水化物為H2CO3劫拗，弱酸

6.298K時，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽酸矾克，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示页慷。已知0.10mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（D）

學科網(wǎng)

A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B.M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D.N點處的溶液中pH<12

酚酞顯色范圍為8-10，所以不能選擇酚酞作為溶液呈中性額指示劑酒繁。氨水味弱堿滓彰，鹽酸為強酸，氯化銨溶液為強酸弱堿鹽欲逃，顯酸性找蜜，所以pH為7時，是氯化銨和氨水的混合溶液稳析，鹽酸的體積小于20.0mL;溶液呈中性時根據(jù)電荷守恒c(NH4+)=c(Cl-)洗做，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/l。氨水的濃度為0.1*1.32%=1.32*10-3彰居，pH=14-Lg(1.32*10-3)=11-Lg1.32<11

除了以上我根據(jù)自己的經(jīng)驗總結(jié)的以外诚纸，我還給大家提供了一些別人用的較好的方法，希望你們也能受益良多陈惰。

1. 對學習問題保持一種積極的和進取的態(tài)度：

2.迅速地開始學習畦徘；

3.一旦開始學習就要認真地干。要將機械記憶含量大的學習材料分成容易掌握的幾個部分抬闯，對這些短篇材料以間時的方式進行經(jīng)常的學習井辆，以求牢固掌握；

4.帶著學習和記憶的意圖進行學習溶握；

5.建立學習的分目標杯缺，把這些目標牢記在心。

6.使學習越有意義越好：

7. 想象新學習的概念睡榆、術(shù)語的意義萍肆；

8.把新知識同已學過的知識以及將要學習的知識聯(lián)系起來。具體做法是：在做新作業(yè)之前胀屿，迅速地復習前一課并把下一課的主題瀏覽一遍塘揣；

9.在進行深入和細致的學習之前，對新作業(yè)做一次迅速的初步概觀宿崭；

10.盡力探索新作業(yè)的一般模式亲铡、全面結(jié)構(gòu)和重要的規(guī)律；

11.盡力編寫所學內(nèi)容的提綱葡兑，并使用提綱奴愉；

12.自行舉出關(guān)于一般規(guī)律和原理的具體豐富的實例；

13.強調(diào)學習的理由和學習的用途（為何目的而學習這些知識）铁孵。

14.當需要復習時锭硼，把復習分開幾次進行：

15.一次復習的時間要長一些，以便充分利用“準備動作期”蜕劝，但也不要太長檀头，避免發(fā)生疲勞和厭煩轰异；

16.緊張學習以后，在轉(zhuǎn)向?qū)W習新材料之前給予一段休息的時間暑始；

17.第一天預習搭独，第二天精習，第三天復習廊镜，這種方法大大優(yōu)于在一天中三者連續(xù)并舉牙肝。

18.注意獲取關(guān)于學習進步情況的信息：

19.養(yǎng)成內(nèi)心復習的習慣，學完每一段或一節(jié)后立即復習它嗤朴；

20.自己寫提綱配椭。方法是：在預習時成為自己的考察人，并自行確定已經(jīng)學到了什么雹姊，還需要進一步學習哪些東西股缸；

21.聽課時注意自己是否理解掌握，是否與教師吱雏、教材的思路一致敦姻，提高“元認知能力（類似反饋能力）”，及時發(fā)現(xiàn)自己思想方法的不足之處歧杏，并調(diào)適之镰惦。

22.只要可能，就要按一種活動（技能技巧）學會后的使用方式來學習這種活動（技能技巧）犬绒。

23. 對特別重要內(nèi)容的學習要超過當時就能回憶起來的學習量（過度學習）旺入。

24.不要單獨依你好復習來進行學習，復習需要有一定的目的懂更，“溫故須知新”。特別是理解性的概念急膀、方法沮协、規(guī)律的學習，要力求在第一次的學習中就掌握其意義并充分應用卓嫂。

意獲取關(guān)于學習進步情況的信息：

19. 養(yǎng)成內(nèi)心復習的習慣慷暂，學完每一段或一節(jié)后立即復習它；

20. 自己寫提綱晨雳。方法是：在預習時成為自己的考察人行瑞，并自行確定已經(jīng)學到了什么，還需要進一步學習哪些東西餐禁；

21. 聽課時注意自己是否理解掌握血久，是否與教師、教材的思路一致帮非，提高“元認知能力（類似反饋能力）”氧吐，及時發(fā)現(xiàn)自己思想方法的不足之處讹蘑，并調(diào)適之。

22. 只要可能筑舅，就要按一種活動（技能技巧）學會后的使用方式來學習這種活動（技能技巧）座慰。

23. 對特別重要內(nèi)容的學習要超過當時就能回憶起來的學習量（過度學習）。

24.不要單獨依你好復習來進行學習翠拣，復習需要有一定的目的版仔，“溫故須知新”。特別是理解性的概念误墓、方法蛮粮、規(guī)律的學習，要力求在第一次的學習中就掌握其意義并充分應用优烧。