0.3N和0.2N都是當(dāng)量濃度,當(dāng)量濃度與摩爾濃度的配制方法是一樣的,只不過要注意兩者之間的換算：當(dāng)量指的是得失電子數(shù),比如鹽酸有1個H+,1mol/L的鹽酸溶液的當(dāng)量濃度為1N穴肘；硫酸有2個H+,1mol/L的硫酸溶液的當(dāng)量濃度為2N命贴；氫氧化鈉有1個OH-,1mol/L的氫氧化鈉溶液的當(dāng)量濃度為1N梢莽；氫氧化鈣有2個OH-,1mol/L的氫氧化鈣溶液的當(dāng)量濃度為2N,依次類推.
由水面的分析可知,0.3N鹽酸溶液就是0.3mol/L的鹽酸溶液,其配制方法如下：
用量筒量取25.2mL的濃鹽酸（質(zhì)量濃度36.5％囤捻、密度1.19g/mL）,加水稀釋至1L,搖勻即可.
0.2N氫氧化鈉溶液就是0.2mol/L的氫氧化鈉溶液,其配制方法如下：
由于氫氧化鈉在空氣中易潮解,并且會和空氣中的CO2反應(yīng),所以不能采用直接用天平稱量固體氫氧化鈉的方法,而是應(yīng)該先將氫氧化鈉配成飽和溶液,然后注入聚乙烯瓶或容器中,密閉放置至溶液清亮后,用塑料管虹吸取上層清液10mL,再加水稀釋至1L,搖勻即可.
備注：氫氧化鈉飽和溶液的配制：在聚乙烯容器中,加70mL水,逐漸加入700克氫氧化鈉.隨加隨攪拌,使之溶解完全,冷卻后移入盛氫氧化鈉飽和液之試藥瓶中,以膠塞密塞,靜置7天以上,使其中含有的碳酸鈉沉淀完全.
