【化學(xué)反應(yīng)與能量】
蓋斯定律
反應(yīng)熱（焓變）的簡單計(jì)算：
反應(yīng)熱ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量
=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能
水的電離
水是極弱電解質(zhì)脚粟，能部分電離.
25°下1mol水只有1×10負(fù)7次方的水分子發(fā)生電離诵次，所以25°純水中斗这，氫離子濃度=氫氧根離子濃度=1×10負(fù)7次方
水的離子積
一定溫度下洞斯，水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，成為水的離子積.Kw
溶液ph
酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)
原理：根據(jù)中性環(huán)境時(shí):氫離子的量=氫氧根離子的量,即:c(H+)·c(H+)=c(OH-)·c(OH-).由已知濃度的酸(不定量)來測定未知濃度的堿(定量)的濃度.
公式：
步驟：①檢漏②潤洗③取液④滴定⑤讀數(shù)⑥計(jì)算
誤差分析：
鹽類水解
在水溶液中,鹽電離出來的離子和 水電離出來的H+或OH- 結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類水解.
規(guī)律：
有弱才水解物臂，無弱不水解颇蜡。
誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性假颇。
越弱越水解胚鸯，都弱都水解。
影響鹽類水解平衡的因素
⑴內(nèi)因：越弱越水解
⑵外因：①溫度（水解吸熱）②濃度：越稀越水解③外加酸堿
鹽類水解原理的應(yīng)用
·配置易水解溶液時(shí)（Fecl3笨鸡、Sncl2）姜钳，需加入一定量的鹽酸來抑制水解.
配置CuSO4時(shí)，加入少量硫酸.
·保存某些試劑（碳酸鈉形耗、磷酸氫鈉）哥桥，不能放在磨口的玻璃塞中.因?yàn)樗鼈兯獬蕢A性！保存氨化氟不能用玻璃瓶.
·明礬凈水（十二水合硫酸鋁鉀）激涤、三氯化鐵凈水拟糕、鋁離子和鐵離子水解產(chǎn)生的膠體吸附性強(qiáng)
·制備氫氧化鐵膠體：鐵離子水解
·加熱純堿溶液，去油污能力強(qiáng)：加熱促進(jìn)碳酸鈣離子水解，堿性增強(qiáng).
·泡沫滅火器原理：碳酸氫鈉送滞、硫酸鋁
碳酸氫根 水解+鋁離子水解→兩者混合侠草，H+和OH-結(jié)合成水，相互促進(jìn)水解：
2AL3+ + 6HCO3- =2Al(OH)3↓+6CO2↑
·除去溶液中某些金屬離子：促進(jìn)起水解成氫氧化物沉淀.
在氯化銅和氯化鎂溶液中加入氧化銅或堿式碳酸銅犁嗅，除去氯化鐵（氯化鐵在ph=3.7沉淀）
