復習目標：
1．了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義；
2．認識溶質質量分數(shù)的含義槐脏，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算；
3．初步學會配制一定演技質量分數(shù)的溶液撇寞。
基礎知識：
一顿天、溶液的濃度
1、溶質的質量分數(shù)
溶質的質量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法蔑担，所指溶液可以是飽和溶液也可以是不飽和溶液牌废，可以是稀溶液也可以是濃溶液。
溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比啤握，是質量之比鸟缕，一般與溫度無關。
①溶質的質量分數(shù)
計算公式中的溶質質量指溶解在溶劑中形成溶液的溶質的質量排抬，不包括未溶解或結晶析出的溶質的質量懂从。
②一定溫度下飽和溶液中溶質的質量分數(shù)
③溶質質量分數(shù)與溫度、壓強蹲蒲、溶液是否飽和無關番甩，只與溶質、溶劑的質量有關届搁。
2缘薛、有關溶質質量分數(shù)的計算
①溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)
?溶劑的質量=溶液質量－溶質質量
②稀釋溶液：溶液稀釋前后，溶質質量不變
A卡睦、加溶劑 ? m1×w1％=m2×w2％或m1×w1％=（m1+m加溶劑）×w2％
B宴胧、加入低濃度溶液 ? m1×w1％+m2×w2％=m3×w3％其中（m1+m2=m3）
將一定量的某溶液溶質質量分數(shù)減小至原來的一半，需加入水的質量等于原溶液的質量表锻。
③溶液的增濃
A牺汤、向原溶液中添加溶質 ? m1×w1％+m加溶質=（m1+m加溶質）×w2％
B、將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑 ?m1×w1％=（m1- m減溶劑）×w2％
C浩嫌、與濃溶液混合 ?m1×w1％+m2×w2％=m3×w3％其中（m1+m2=m3）
當將溶質質量分數(shù)增大至原來的2倍時檐迟，若采取增加溶質法补胚，則增加溶質的質量應大于原溶液中溶質質量；若采用蒸發(fā)水分的方法追迟，則蒸發(fā)掉水分的質量應等于原溶液質量的一半而非原溶劑質量的一半溶其。
④根據(jù)化學方程式進行溶質質量分數(shù)的簡單計算
A、根據(jù)化學方程式列有關反應物敦间、生成物的質量比時瓶逃，要以溶質的質量列比例，而不能用溶液質量或體積廓块。
B厢绝、對于反應后所得溶液的質量有兩種求法：
溶液組成法：溶液的質量=溶質質量+溶劑質量（其中溶劑水通常包括兩種情況：原溶液中的水；化學反應新生成的的水）
質量守恒法：溶液的質量=反應前所有物質的總質量-生成沉淀的質量-生成氣體的質量-雜質的質量
3带猴、常見誤區(qū)
①從溶液中取出一部分溶液昔汉，溶液的質量分數(shù)不變
②若不飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，則溶質質量分數(shù)變大拴清，若飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑靶病，則溶質質量分數(shù)不變。
③隨溫度升高溶解度增大的物質口予，其飽和溶液降溫娄周，有晶體析出，溶劑不變沪停，溶質質量分數(shù)變忻罕妗；隨溫度升高而溶解度減小的物質木张，其飽和溶液降溫众辨，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|窟哺、溶劑質量不變泻轰，溶質質量分數(shù)不變。
二且轨、配制一定質量分數(shù)的溶液
1浮声、步驟
①配制：計算 溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)
? ? ? ? ? 溶劑質量=溶液質量－溶質質量
? ? ?稱量 左物右碼
? ? ?量取 ?量筒
? ? ?溶解 ? 用玻璃棒攪拌，加速溶解
? ? ?裝瓶保存
②用已配置好的濃溶液來配制較稀的溶液
計算（依據(jù)：溶液稀釋前后溶質的質量不變）：濃溶液的質量旋奢、水的質量
?量取
? 混勻：用玻璃棒攪拌
? 裝瓶保存
2泳挥、誤差分析
①稱量時藥品與砝碼放反，則溶質質量減小至朗，溶質質量分數(shù)減小
②量取水時：仰視屉符，溶劑質量增大，溶質質量分數(shù)減小矗钟；
? ? ? ? ? 俯視唆香，溶劑質量減小，溶質質量分數(shù)增大
③燒杯內(nèi)原本有水吨艇，溶劑質量增大躬它，溶質質量分數(shù)減小
④灑落藥品在燒杯外或留有藥品在紙片上或藥品中含有雜質，溶質質量減小东涡，溶質質量分數(shù)減小
考點過關：
1．1.配制500 mL 20%(密度為1.14 g/cm3)的硫酸冯吓，需要98%(密度為1.84 g/cm3)的硫酸____________mL，需水____________mL疮跑。
2．有100 g 10%的食鹽溶液组贺，要使其質量分數(shù)變?yōu)?0%，有三種方法祖娘，按要求填空：
(1)繼續(xù)加入食鹽失尖，其質量為____________g；
(2)蒸發(fā)水分贿条，其質量為____________g雹仿；
(3)與質量分數(shù)大于20%的濃食鹽溶液混合增热，若混入25%的食鹽溶液整以，其溶液質量為---------g。
3．配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行峻仇。
請回答下列問題：
（1）計算配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉-------g公黑，水------g。
（2）用托盤天平稱量的氯化鈉時摄咆，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤凡蚜，應--------。
A．增加適量氯化鈉固體 ? B．減少適量氯化鈉固體 ? C．調(diào)節(jié)平衡螺母
（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中吭从，用玻璃棒攪拌朝蜘，其目的是----------。
4.下圖是配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序_________________涩金。（2）圖②中谱醇，有一種塑料儀器，其名稱是___________步做。
（3）稱量NaCl時副渴，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見右圖全度，則稱取的NaCl質量為------------煮剧。
（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是------------（水的密度為1g/mL）。量取讀數(shù)時，下圖視線角度正確的是_____勉盅。（選填字母標號）
（5）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時佑颇，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確草娜，則所配溶液的溶質質量分數(shù)--------（填“大于”漩符、“小于”或“等于”）10%。
鞏固練習：
1．對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（ ）
A.100 g水中溶解了10 g食鹽
B.100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽
C.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液
D.將食鹽與水按1∶10的質量比配成的溶液
2．向質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中加入3 g固體氫氧化鈉和12 g水驱还，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是 （ ）
A.25% B.23% C.20.5% ? ?D.20%
3．有一定質量的質量分數(shù)為12%的KCl溶液嗜暴，當蒸發(fā)掉120 g水后，溶質的質量分數(shù)變?yōu)?4%议蟆，則原溶液中溶質的質量為 （ ）
A.12 g ? ?B.14.4 g C.24 g ? ? D.28.8 g
4．溶液在稀釋前后保持不變的是（ ）
A.溶質的質量分數(shù) ? ?B.溶質的質量 ? ?C.溶液的質量 ? ?D.溶劑的質量
5．室溫下闷沥，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出咐容，這是因為 （ ）
A.氯化鈉的溶解度變小 ? B.溶液中溶質的質量分數(shù)變小
C.溶劑的質量減小 ? ? ? D.溶液變成不飽和溶液
6．某硝酸鈉飽和溶液舆逃，溶質的質量分數(shù)能發(fā)生改變的是 （ ）
A.溫度不變，蒸發(fā)掉一部分水 ? ? ?B.降低溫度戳粒，析出硝酸鈉晶體
C.升高溫度路狮，水的質量不變 ? ? ? ?D.溫度不變，加入少量硝酸鈉晶體
7．將溶質質量分數(shù)為10%的溶液100 g蔚约，如果分別做如下四種處理：①蒸發(fā)10 g水無晶體析出奄妨；②加入10 g 10%的同種溶質的溶液；③加入10 g同溶質苹祟，且使之全部溶解砸抛；④加入10 g水，混合均勻树枫，四種方法處理后的溶液中溶質的質量分數(shù)從大到小的順序正確的是 （ ）
A.④③②① ? ? ?B.③①②④ C.①③②④ ? ? D.③④①②
8.實驗室用密度為1.84g/cm3直焙、質量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g質量分數(shù)為20%的稀硫酸砂轻。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸奔誓？ （ ）
A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL ? ? D．250mL 55.5mL
真題鏈接：
1．彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量）搔涝，當彈殼不再溶解后厨喂，燒杯中混合物的質量是121.8g。計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質量体谒。
（2）彈殼中銅的質量杯聚。
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
2.某場排放出的廢水是硝酸銅與硝酸銀的混合溶液抒痒，其中硝酸銅的質量分數(shù)為10%幌绍，為回收金屬銀和硝酸銅，常加入銅粉。取廢水215.2g加入適量銅粉傀广，恰好完全反應后過濾分離颁独，得到21.6g濾渣和澄清濾液∥北【已知相對分子質量：Cu（NO3）2~188 AgNO3~170】
（1）回收得到金屬銀的質量為誓酒；
（2）求濾液中Cu（NO3）2的質量分數(shù)。（寫出必要的計算過程贮聂，結果保留整數(shù)靠柑。）
（3）若要將上述澄清濾液配制成20℃是Cu（NO3）2的飽和溶液，可采用的最簡便的方法是吓懈〖弑【注：20℃時Cu（NO3）2的溶解度為125g】
