一? ? 基本性質(zhì)
? ? ? ? 鹽酸是氯化氫的水溶液属百，屬于一元無基強酸。鹽酸性狀為無色透明液體变姨，有強烈的刺鼻氣味族扰，具有較高的腐蝕性，和極強的揮發(fā)性。因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā)渔呵。與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小水滴怒竿。使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。鹽酸溶點-27.32℃扩氢。單單氯化氫氣體的沸點-58℃耕驰。氯化氫與水的混合物沸點是110℃。相對分子質(zhì)量36.46. 分析純含量36%-38%录豺。
中文名? ? ? 鹽酸
外文名? ? ? ? hydrochloric? ? acid
別名? ? ? ? ? ? 氫氯酸
化學(xué)式? ? ? ? HCL
鹽酸有極強的腐蝕性朦肘，應(yīng)儲存于溫度不超過30℃，相對濕度不超過85%的通風(fēng)陰涼處双饥。
二? 鹽酸含量的測定：
（一）? ? 試劑的配制
（1）? 1mol/L氧化鈉滴定液
制備：
取氫氧化鈉適量加水振揺使溶解成飽和溶液媒抠，冷卻后置聚乙烯塑料瓶中。靜置數(shù)日兢哭。澄清后備用领舰。
取澄清的氫氧化鈉飽和溶液56ml加新沸過的冷水使成1000ml揺勻。
標定：
取在105℃干燥至恒重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約6g精密稱定迟螺，加新沸過的冷水50ml冲秽。振揺。使其盡量溶解矩父，加酚酞指示劑2滴锉桑，用本液滴定，在接近終點時窍株，應(yīng)使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解民轴。滴定至溶液顯粉紅色。每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當于204.2mg的鄰苯二甲酸氫鉀球订。根據(jù)本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量算出本液的濃度后裸，即得。同時做空白實驗冒滩。
計算公式：
C=（W×1000）÷【（V1-V2）×204.2】
C? 氫氧化鈉溶液的濃度mol/L
W? 鄰苯二甲酸氫鉀的重量g
V1? 氫氧化鈉消耗量ml
V2? 氫氧化鈉空白消耗量ml
204.2為鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量mg
（2）酚酞指示劑
取酚酞1g加乙醇100ml使溶解即得微驶。
（3）甲基紅指示劑
取甲基紅0.1g加0.05mol/L氫氧化鈉溶液7.4ml使溶解，再加水稀釋至200ml即使得开睡。
（4）0.05mol/L氫氧化鈉溶液
取0.2g純氫氧化鈉溶于100ml水中因苹。
（二）? 鹽酸含量（純度）測定
方法：
取本品約3ml，置貯有水約20ml并已精密稱定重量的具塞錐形瓶中篇恒，精密稱定扶檐。加水25ml與甲基紅指示劑2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol//L）滴定胁艰。至溶液呈黃色為止款筑。每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當于36.46mg的HCL.
計算公式：
X=【（V×C×0.03646）?M.】×%
式中X →鹽酸的百分含量%
? ? ? ? V→氫氧化鈉標準溶液的用量ml
? ? ? ? C→氫氧化鈉標準溶液的濃度mol/L
? ? ? ? m→鹽酸式樣的質(zhì)量g
? ? ? ? 0.03646→與1ml氫氧化鈉標準溶液相當?shù)囊钥吮硎镜柠}酸的質(zhì)量智蝠。
報告：
取兩次重復(fù)測定結(jié)果的平均值做為實驗結(jié)果。
（三）實際舉列：
稱量
1# 3.2144g? ? 滴定30.1ml? 氫氧化鈉0.947N
2#3.3976g? ? 滴定32.2ml 氫氧化鈉0.947N
計算
1# (0.947×30.1×0.03646）÷3.2144=1.03928÷3.2144=32.3%
2#（0.947×32.2×0.03646）÷3.3976=32.7%
平均值：32.5%
（四）儀器：
碘量瓶250ml
移液管5ml
堿式滴定管一個
（五）原理：
鹽酸呈強酸性奈梳，可用氫氧化鈉中和滴定寻咒。生成鹽和水。以甲基紅作指示劑颈嚼。
HCL+NaOH＝NaCL+H2O
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? ? ? ? 收集整理：魯紅艷
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