原子的謀略
我們已經(jīng)了解了鱼填，世間萬(wàn)物都是由原子分子離子這些粒子構(gòu)成熙尉，原本分裂的粒子联逻，究竟是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？
首先要想構(gòu)成物質(zhì)骡尽，它自身的結(jié)構(gòu)必須要穩(wěn)定遣妥，所以并不是所有的原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。只有那些結(jié)構(gòu)本來(lái)就很穩(wěn)定的原則才能構(gòu)成物質(zhì)攀细，比如氦箫踩，氖，氬谭贪。為什么這些原子的結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定呢境钟？因?yàn)檫@些原子的最外層電子數(shù)是滿的，比如氦只有一層俭识，最外層電子數(shù)是二慨削，所以如果想要得失電子的話是比較困難的。
那些結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定的原子套媚，它們就會(huì)更容易得失電子缚态，也就會(huì)形成陰陽(yáng)離子，如此來(lái)讓自身結(jié)構(gòu)變得穩(wěn)定堤瘤。那么到底什么時(shí)候得電子玫芦，什么時(shí)候失電子呢？那就得看它最外層電子數(shù)是多少本辐，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不超過(guò)8個(gè)桥帆，所以小于4個(gè)電子的時(shí)候医增，失電子是比較容易的，大于4個(gè)電子的時(shí)候得電子是比較容易的老虫。在這個(gè)過(guò)程中叶骨，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)有兩個(gè)原子，一個(gè)是碳一個(gè)是硅祈匙，它們的最外層電子數(shù)是4得電子和失電子都可以忽刽，所以他是相對(duì)相對(duì)穩(wěn)定的原子，所以它除了變成陰陽(yáng)離子菊卷，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)缔恳。這就是為什么我們是碳基生物。
而變成離子的物質(zhì)洁闰，我們知道他會(huì)帶正電或者是負(fù)電。得電子帶負(fù)電万细，失電子帶正電扑眉，而不同物質(zhì)靠得失電子形成的陰陽(yáng)離子，比如氯赖钞，它要變得穩(wěn)定就需要得一個(gè)電子腰素，而鈉需要變得穩(wěn)定，就需要失一個(gè)電子雪营，鈉失去的那個(gè)電子就正好給了氯弓千。而這兩個(gè)離子正好就可以一同構(gòu)成物質(zhì)，也就是我們熟知的物質(zhì)氯化鈉献起，鹽洋访。
可是很多時(shí)候，氯他不能碰到鈉谴餐，那難道他就不能構(gòu)成物質(zhì)了嗎姻政？這些微觀粒子，為了構(gòu)成物質(zhì)的智慧可還多著呢岂嗓。比如氯碰到了氫汁展，兩個(gè)原子都想要得電子，誰(shuí)也不愿意失電子厌殉，這要怎么辦呢食绿？這個(gè)時(shí)候原子想了一個(gè)辦法，就是讓氯和氫共用電子公罕，兩個(gè)人各拿出一個(gè)電子共用器紧，氯的最外層電子就變成了八，氫的最外層電子就變成了2熏兄，正好達(dá)到了各自的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)品洛。當(dāng)然除了兩個(gè)想要得電子的不同原子可以共用電子树姨，兩個(gè)想要得電子的相同原子也可以共用電子。
（圖）
這樣的兩個(gè)原子桥状，為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而共用電子所構(gòu)成的就是分子帽揪，所以我們現(xiàn)在也就了解了最初那個(gè)問(wèn)題，原子如何構(gòu)成分子辅斟，原子為什么一定要構(gòu)成分子再構(gòu)成物質(zhì)转晰。
可有的時(shí)候運(yùn)氣實(shí)在不好，比如氫原子和氧原子碰到一塊兒士飒，而氫原子周圍只有一個(gè)電子查邢，哪怕他這唯一的電子拿出來(lái)共用，也無(wú)法讓氧原子達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)酵幕。氫和氧構(gòu)成的這個(gè)物體需要再搶一個(gè)電子過(guò)來(lái)才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)扰藕，而這個(gè)時(shí)候它也就和離子一樣帶電了。兩個(gè)原子芳撒，通過(guò)共用電子加上得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)邓深，就叫做原子團(tuán)（根）
但這只是兩個(gè)都想要得電子的原子，要是兩個(gè)都想要失電子的原子碰到一塊兒該怎么辦呢笔刹？這個(gè)時(shí)候原子也有辦法芥备，這些想要失電子的原子碰到一起的時(shí)候，就像變離子一樣舌菜，將多出的電子失去萌壳，但是如果僅僅如此那么這些原子所形成的宏觀物質(zhì)就應(yīng)該帶電。但是依據(jù)我們的常識(shí)來(lái)看日月，它并不帶電袱瓮，所以這些電子并沒(méi)有離開(kāi)，它們圍繞在原子的周圍也就讓宏觀的物質(zhì)顯電中性山孔，這些圍在周圍的電子就是電子云懂讯。通常情況下，最外層電子小于四的原子台颠，也就是想要失電子的原子褐望，都是金屬，而大于四的都是非金屬串前。這就是為什么金屬可以導(dǎo)電瘫里。
這就是原子的智慧，之所以會(huì)有這么多的變化荡碾，就是為了讓自身穩(wěn)定從而能構(gòu)成物質(zhì)谨读。
