化學(xué)方程式配平
高考化學(xué)中拳氢，化學(xué)方程式配平是一個(gè)用永遠(yuǎn)繞不開的話題，而如何學(xué)會配平方程自然是一個(gè)重要的知識
唔....
首先我們要知道哪些方程可以發(fā)生
1.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
2.產(chǎn)生了易揮發(fā)的物質(zhì)
Example：
3.產(chǎn)生了難溶解的沉淀
Example：
4.產(chǎn)生了水
Example：
除此之外硼瓣，我們還需要記住金屬活動(dòng)順序表:
在 之前的金屬可以將酸之中的
置換出來
Example：
而金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以將金屬性弱的金屬置換出來
Example：
特例：前三種金屬過于活躍，不僅會和金屬活動(dòng)性弱的電子發(fā)生反應(yīng)置谦，還會和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
Example：
將鈉投入硫酸銅溶液中堂鲤，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
當(dāng)然也可以寫成一個(gè)化學(xué)方程式
這里的話考慮到 已經(jīng)是固體了，所以
不再標(biāo)沉淀符號
Q&A
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是產(chǎn)生新的物質(zhì)
如果在一個(gè)溶液環(huán)境中媒峡，沒有生成揮發(fā)的氣體瘟栖，沒有生成沉淀，沒有生成水谅阿，那么各種化學(xué)物質(zhì)依然以離子的形態(tài)半哟，化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上并沒有發(fā)生
為什么會有強(qiáng)酸制弱酸的說法呢？
實(shí)際上是签餐，強(qiáng)酸溶液在水中的電離程度高寓涨，基本以離子的形態(tài)存在，而弱酸常常以分子的形式存在氯檐，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后戒良，溶液中的某些離子變少，生成了弱酸分子冠摄，可以算是生成了新物質(zhì)糯崎；同樣的，也有強(qiáng)堿制弱堿的說法河泳，許多弱堿溶解度都不高沃呢，很多弱酸都易揮發(fā)易分解
氧化還原反應(yīng)有什么配平方法呢？
原子數(shù)守恒
首先化學(xué)方程式是方程拆挥，方程兩邊同種原子的數(shù)量要相同
Example：
左邊有1個(gè)樟插、1個(gè)
、1個(gè)
竿刁、2個(gè)
黄锤，右邊也是，知道原子守恒方便檢查
電荷守恒
在離子方程式中食拜，左右?guī)щ娏繎?yīng)該是相同的
Example：
左邊有2個(gè)共帶2個(gè)正電荷鸵熟，右邊1個(gè)
共帶2個(gè)正電荷，左右電荷量相同
化合價(jià)升降守恒
從化學(xué)方程式的左邊到右邊负甸，有2個(gè)
材料題要求寫沒見過的化學(xué)方程式怎么辦？
觀察條件
題目一般會給出至少部分的反應(yīng)物和反應(yīng)物奏篙，先寫出一個(gè)等號柴淘，然后在方程兩邊寫出反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)題目描寫的現(xiàn)象去推斷可能的反應(yīng)物和生成物秘通。這一步的要求比較高为严，需要記住學(xué)過的幾種元素的常見價(jià)態(tài)、常見的化合物肺稀、顏色第股、溶解度等理化性質(zhì)、某種顏色的溶液可能存在哪些離子话原、哪些離子不能共存在同一種溶液中夕吻、以及俗稱，同一種化學(xué)物質(zhì)的俗稱可能有多種繁仁，當(dāng)然也可能也物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)梭冠，比如：既可以指石墨，也可以指金剛石
使用守恒定律
根據(jù)上面的幾個(gè)守恒去試圖配平化學(xué)方程式改备，有時(shí)候溶液中的反應(yīng)可能在反應(yīng)物或者生成物中有水控漠，可以看看是不是配平后差了幾個(gè)水分子放平心態(tài)
沒見過的化學(xué)式要靠平時(shí)的積累，大部分人都不能確保能寫出這種沒見過的化學(xué)方程式悬钳，不僅需要結(jié)合題目的條件盐捷，更需要平時(shí)的積累，對各種化學(xué)物質(zhì)的理化性質(zhì)(熔點(diǎn)默勾、沸點(diǎn)碉渡、顏色、溶解度母剥、不同濃度下溶液的顏色)的掌握
理化性質(zhì)可以在書本和各種輔導(dǎo)材料中找到滞诺，這里就不在贅述。
最后环疼，希望基礎(chǔ)不牢的同學(xué)习霹，可以先去分析課本上的各種化學(xué)方程式，分析他們發(fā)生的條件(比如：加熱炫隶、通電)淋叶，然后他們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因，自己試著配平伪阶，除了記憶之外煞檩，還要加上理解处嫌，不然背出來的化學(xué)方程式只記得那一個(gè)，而不能舉一反三斟湃。
