高中化學(xué)“說難也難竞膳，說易也易”關(guān)鍵在于你是否掌握好了化學(xué)的基礎(chǔ)知識。因為高中化學(xué)的變化其實并不算太多汇跨，但是需要鞏固的知識點比較多呛占，并且這些知識點也需要一段時間的鞏固和吸收。下面嗨課堂輔導(dǎo)先給同學(xué)們講解以下“水解平衡”的基礎(chǔ)知識暴区。
基礎(chǔ)化學(xué)類：
問題1：怎么根據(jù)ksp求溶解度闯团？
老師：以碳酸鈣為例，已知Ksp仙粱，飽和溶液中c(Ca2)=c(CO32-)=√Ksp房交，溶解度s=m質(zhì)/m劑×100=c(Ca2)×0.1L×M（CaCO3）÷（100-mCaCO3）×100=10√Ksp
問題2：老師，怎么判斷一個物質(zhì)電離大于水解還是水解大于電離伐割，需要記住么候味？
愛智康郝玉豆老師：只有弱酸的酸式酸根才可能出現(xiàn)既能水解又能電離的情況刃唤，直接記住就可以了，碳酸氫根白群、硫氫根離子尚胞、磷酸一氫根水解大于電離，亞硫酸氫根川抡、磷酸二氫根電離大于水解
問題3：請問老師辐真，為何密度小于1的溶液，濃度越大崖堤，密度反而越小?
老師：那為什么密度大于1的溶液侍咱，濃度越大密度越大呢？其實是一樣的道理密幔，往水中加入氯化鈉楔脯，密度增加了，加的越多密度越大胯甩，反過來昧廷，往水中通入氨氣，密度變小了偎箫，通的越多木柬，密度當然就越小了
問題4：老師這塊是不是就和催化劑沒什么關(guān)系了？
老師：基本是淹办，研究水溶液中離子平衡的時候與催化劑關(guān)系不大眉枕，因為它不屬于化學(xué)反應(yīng)
問題5：請問老師，為何密度小于1溶液怜森，濃度越大速挑，密度反而越小
老師：那為什么密度大于1的溶液，濃度越大密度越大呢副硅？其實是一樣的道理姥宝，往水中加入氯化鈉，密度增加了恐疲，加的越多密度越大腊满，反過來，往水中通入氨氣培己，密度變小了糜烹，通的越多，密度當然就越小了
問題6：水解不應(yīng)該是和電離想法的嗎漱凝？
老師：水解和電離不太一樣，水解的逆反應(yīng)是中和诸迟，所以越弱越水解茸炒，越熱越水解愕乎，越稀越水解
問題7：為什么越稀越水解
老師：稀釋鹽溶液，可以促進水解壁公，鹽的濃度越小感论，水解程度越大。（相當于增加反應(yīng)物使反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向即水解方向移動）紊册。而增大鹽的濃度比肄，水解平衡雖然正向移動，但水解程度（可與轉(zhuǎn)化率對照比較）減小囊陡。
問題8：電離：醋酸——醋酸根氫離子芳绩，電離：醋酸根水——醋酸氫氧根離子；那是不是可以看成水解是醋酸根氫離子——醋酸撞反；所以和電離相反"
老師：當然不是了妥色，醋酸電離成醋酸跟和氫離子，他的逆反應(yīng)是醋酸跟和氫離子的結(jié)合遏片，換句話說嘹害，是醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)對不對？這是鹽和酸的反應(yīng)吮便。
而醋酸跟水解笔呀，產(chǎn)物是醋酸和氫氧根對不對，那么他的逆反應(yīng)是醋酸和氫氧根結(jié)合髓需，可以理解成醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)许师，這是中和，明白了嗎授账？所以水解的逆反應(yīng)是中和枯跑，明白了嗎？"
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