原子結(jié)構(gòu)
構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子纹笼、中子纹份、核外電子。
每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷廷痘，相對(duì)質(zhì)量約為1.
每個(gè)中子不帶電荷蔓涧，相對(duì)質(zhì)量約為1.
每個(gè)電子帶一個(gè)負(fù)電荷，相對(duì)質(zhì)量可忽略不計(jì)笋额。
- 原子的質(zhì)量集中在原子核
將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)元暴，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）
- 原子的體積由核外電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域所決定兄猩。
原子核半徑是原子半徑的萬(wàn)分之一茉盏，體積占原子體積的幾千億分之一。
-
電量關(guān)系
-
原子（電中性）
核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 原子序數(shù) = 核電荷數(shù)
-
陽(yáng)離子
核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) - 電荷數(shù)
-
陰離子
核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 電荷數(shù)
-
| 微粒 | 質(zhì)量數(shù) | 質(zhì)子數(shù) | 中子數(shù) | 電子數(shù) |
|---|---|---|---|---|
| 氯原子 | 35 | 17 | 18 | 17 |
| 鈉離子 | 23 | 11 | 12 | 10 |
| 溴原子 | 80 | 35 | 45 | 35 |
溴原子：
元素的種類(lèi)主要由質(zhì)子數(shù)決定枢冤。
元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定鸠姨。
原子的種類(lèi)主要由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。
原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定淹真。
原子結(jié)構(gòu)的表示方法
元素及相對(duì)原子質(zhì)量
-
元素
質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)讶迁。
元素以單質(zhì)或化合態(tài)形式存在。 -
核素
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)核蘸。
,
,
巍糯，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)均為1啸驯，均是
元素；但是它們的中子數(shù)分別為0祟峦，1罚斗，2，所以是3種不同的核素宅楞。
,
,
均是
元素针姿，但是3種不同的核素。
-
同位素
同一元素的不同核素互為同位素咱筛。
同位素化學(xué)性質(zhì)基本相同，但物理性質(zhì)不同迅箩。
天然存在的某種元素溉愁，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)饲趋，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）一般不變拐揭。
氫(又稱(chēng)氕，
-
相對(duì)原子質(zhì)量
核素的相對(duì)原子質(zhì)量是指某元素一種核素的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)
若某元素有三種核素盟猖，三種核素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為A, B, C，三種核素在自然界的豐度(原子個(gè)數(shù)所占百分比)分別為a%, b%, c%, 則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為：
即元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值换棚。
-
質(zhì)量數(shù)
原子的質(zhì)量數(shù)是指核素中原子所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和式镐。
同一元素的不同核素具有不同的質(zhì)量數(shù)。
-
同位素示蹤技術(shù)
核素間的化學(xué)性質(zhì)和生物學(xué)性質(zhì)是相同的固蚤，只是具有不同的核物理性質(zhì)娘汞。因此，就可以用同位素作為一種標(biāo)記夕玩，制成含有同位素的標(biāo)記化合物（如標(biāo)記藥物和代謝物質(zhì)等）你弦。利用放射性同位素不斷地放出特征射線的核物理性質(zhì)，就可以用核探測(cè)器隨時(shí)追蹤它在體內(nèi)或體外的位置燎孟、數(shù)量及其轉(zhuǎn)變等禽作。
原子核外電子排布
原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征
電子在原子核周?chē)龈咚倮@核運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)揩页，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)领迈。
⑴ 運(yùn)動(dòng)微粒（電子）的質(zhì)量很小， kg ，約為質(zhì)子質(zhì)量的兩千分之一狸捅。
⑵ 運(yùn)動(dòng)速度極高，2200km/s (約為光速的1%）累提。
⑶ 運(yùn)動(dòng)范圍極小尘喝， m。
不能測(cè)定或計(jì)算電子在某一時(shí)刻所在的位置斋陪；無(wú)法描述電子運(yùn)動(dòng)的軌跡朽褪。電子層指的是某些電子出現(xiàn)概率最大的區(qū)域。
電子在原子中處于不同的能級(jí)狀態(tài)无虚，粗略說(shuō)是分層分布的缔赠，故電子層又叫能層。
電子層可用（n=1友题、2嗤堰、3、4度宦、5踢匣、6、7）或K戈抄、L离唬、M、N划鸽、O输莺、P、Q表示裸诽。
隨著n值的增加嫂用，即按K、L崭捍、M尸折、N、O…的順序殷蛇，電子的能量逐漸升高实夹、電子離原子核的平均距離也越來(lái)越大。
核外電子排布規(guī)律
- 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里粒梦，然后再由里往外亮航，依次排布在能量逐步升高的電子層里。
- 各電子層最多容納的電子數(shù)目是
匀们，即K層2個(gè)缴淋，L層8個(gè)，M層18個(gè)，N層32個(gè)重抖。
- 最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè), 次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè), 倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)露氮。
- 層數(shù)相同而位置不同的電子層中最多容納的電子數(shù)不一定相同。
| K | L | M | N | O | |
|---|---|---|---|---|---|
| 最多容納 | 2 | 8 | 18 | 32 | 50 |
| 倒數(shù)第三層 | 2 | 8 | 18 | 32 | 32 |
| 次外層 | 2 | 8 | 18 | 18 | 18 |
| 最外層 | 2 | 8 | 8 | 8 | 8 |
原子最外層電子與其化學(xué)性質(zhì)
元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù)钟沛。
最外層電子數(shù)小于4的元素畔规，較易失去電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)還原性較強(qiáng)恨统，多為金屬元素叁扫。
最外層電子數(shù)大于或等于4但不足8的元素，較易獲得電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)畜埋，其單質(zhì)氧化性較強(qiáng)莫绣，多為非金屬元素。
稀有氣體最外層電子數(shù)有8個(gè)電子悠鞍，已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)对室，即不易失去電子也不易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)不活潑狞玛。
金屬元素只顯正價(jià)软驰，化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)。
非金屬元素通常既顯正價(jià)又顯負(fù)價(jià)心肪。最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)锭亏，最低負(fù)價(jià)等于最外層電子數(shù)減8。
元素周期表
元素周期表編排原則
把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排成橫行硬鞍。
把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱列慧瘤。
歷史上第一張?jiān)刂芷诒碛啥韲?guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫于1869年排成。
元素周期表的結(jié)構(gòu)
周期
- 元素周期表的每個(gè)橫行稱(chēng)為一個(gè)周期固该。
- 第一锅减、二、三周期是短周期伐坏，其余周期是長(zhǎng)周期怔匣。
- 周期序數(shù) = 電子層數(shù)。
族
- 元素周期表的每一縱列稱(chēng)為一個(gè)族桦沉。
- 0族：稀有氣體元素每瞒，最外層電子為全滿。
- 第Ⅷ族：元素周期表有18個(gè)縱列纯露，除了8剿骨、9、10三個(gè)縱列叫做第Ⅷ族外埠褪，其余每個(gè)縱列各為一族浓利。
- 主族：主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)挤庇。主族族序數(shù)后標(biāo)"A"，共7個(gè)主族贷掖。前20號(hào)元素除0族元素外嫡秕，均為主族元素。
- 副族：族序數(shù)后標(biāo)“B”, 完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成苹威。共7個(gè)副族淘菩。
最外層為1～2
的元素不一定為主族元素；最外層為3～7
每一周期元素種類(lèi)：2，8狭郑，8腹暖，18，18翰萨，32脏答，32。
同一周期主族序數(shù)之差即原子序數(shù)之差或最外層電子數(shù)之差亩鬼。
七主七副七周期殖告，Ⅷ族零族鑭錒系。
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