甲烷不充分燃燒
2CH4+3O2=2CO+4H2O??
如果這個時候繼續(xù)充入O2微宝，
2CO + O2=2CO2
氫氧化鈉不足時
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
這時候繼續(xù)滴入氫氧化鈉礼搁，生成的Al(OH)3會繼續(xù)反應(yīng)次酌，生成偏鋁酸鈉叁执。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
對于某些反應(yīng)物的不足或過量此類問題握巢，這期我們將解決幾個精彩的問題
[if !supportLists]1僧凤、[endif]如何把兩個化學(xué)方程式寫成一個統(tǒng)一的化學(xué)方程式蜻拨？
[if !supportLists]2、[endif]反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比在何種取值范圍下眠冈，代表誰過量飞苇？誰不足？或恰好完全反應(yīng)蜗顽？對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是怎么樣的布卡？
[if !supportLists]3、[endif]已知反應(yīng)物的比值或量雇盖，求具體生成物及其數(shù)量忿等。
[if !supportLists]4、[endif]已知生成物的比值或量崔挖，反推反應(yīng)物的量贸街。
[if !supportLists]一、[endif]叁個數(shù)學(xué)性質(zhì)
1狸相、函數(shù)y=1/x （x＞0）在x＞0上是減函數(shù)薛匪，且y＞0恒成立。 若有實數(shù)a脓鹃、b逸尖，a＞0，b＞0将谊。
當a＞b時冷溶，0＜1/a＜1/b；當a≥b時尊浓，0＜1/a≤1/b逞频；
當a＜b時，1/a＞1/b＞0栋齿；當a≤b時苗胀，1/a≥1/b＞0襟诸。
2.若有反應(yīng)式A+B+…→C+D+…其中n（A）＞0且n（B）＞0。
【那么n（A）/n（B）＞0且n（B）/n（A）＞0】基协。
若A的物質(zhì)的量越多或B物質(zhì)的量越少歌亲，那么n（A）/n（B）越大，n（B）/n（A）越欣酵浴陷揪；
若A的物質(zhì)的量越少或B物質(zhì)的量越多，那么n（A）/n（B）越小杂穷，n（B）/n（A）越大悍缠。
3.若有等式或方程式a+b+c+…=d+e+…。移項后新等式成立耐量，比如a+b+…=d+e-c+…飞蚓。
把方程兩邊都加上（或減去）同一個數(shù)或同一個整式，就相當于把方程中的某些項改變符號后廊蜒，從方程的一邊移到另一邊趴拧，這樣的變形叫做移項。
[if !supportLists]二山叮、[endif]甲烷不充分燃燒分析配
2CH4+3O2=2CO+4H2O【1】
繼續(xù)充入氧氣著榴，2CO + O2=2CO2
假設(shè)在生成的2個（或2mol）CO中，有x個（或xmol）CO再次反應(yīng)生成CO2聘芜，容易知道0≤x≤2兄渺。
xCO + ?x/2 ?O2=x CO2 ??????【2】
反應(yīng)物多了x/2個O2缝龄，生成物多了x CO2，x個CO反應(yīng)后剩下（2-x）CO，那么反應(yīng)式就是
2CH4+3O2+x/2 O2=（2-x）CO+x CO2+4H2O
化簡得
2CH4+（3+x/2）O2=（2-x）CO+x CO2+4H2O【3】
由于0≤x≤2則3≤（3+x/2）≤4酝惧。
令氧氣物質(zhì)的量/甲烷物質(zhì)的量=n（O2）/n（CH4）=k＞0沈善，則n（CH4）/n（O2）=1/k＞0。
K=（3+x/2）/2炼绘，則3/2≤k≤2嗅战，1/2≤1/k≤2/3。
當x=0時k=3/2俺亮，對應(yīng)反應(yīng)式2CH4+3O2=2CO+4H2O【4】代表氧氣不足驮捍，完全參加反應(yīng)生成CO，沒有CO再次反應(yīng)生成CO2脚曾。顯然东且，1/k繼續(xù)增大（即k繼續(xù)減小）反應(yīng)式是仍然是【4】本讥。
即k≤3/2或1/k≥2/3時代表氧氣不足珊泳，甲烷過量的反應(yīng)式鲁冯，此時定量計算采用氧氣的量計算，因為氧氣完全反應(yīng)而甲烷完全反應(yīng)或甚至有剩余色查。
當x=2時k=2薯演，對應(yīng)反應(yīng)式2CH4+4O2=2 CO2+4H2O即CH4+2O2=CO2+2H2O【5】代表氧氣充足，所有甲烷參加反應(yīng)秧了，生成的CO全部生成CO2跨扮，已不存在CO。
顯然验毡，k繼續(xù)增大（即1/k繼續(xù)減泻酶邸）反應(yīng)式是仍然是【5】。即k≥2或1/k≤1/2時代表氧氣充足米罚，甲烷不足的反應(yīng)式钧汹。此時定量計算采用甲烷的量計算，因為甲烷完全反應(yīng)录择，而氧氣完全反應(yīng)或甚至有剩余拔莱。
當然【3】包含【3】【4】【5】三種情況，【4】【5】是【3】的特例（x=0或x=2的特例）隘竭。
當3/2＜k＜2即1/2＜1/k＜2/3時代表甲烷和氧氣均完全反應(yīng)無剩余塘秦，反應(yīng)式是【3】。
由以上知动看，能寫出0≤x≤2：
2CH4+（3+x/2）O2=（2-x）CO+x CO2+4H2O【3】是分析尊剔、解決問題的核心。平而通過不足量反應(yīng)【1】和中間反應(yīng)【2】可以拼湊出最終等效反應(yīng)【3】菱皆。
可根據(jù)實際需要须误，對化學(xué)方程式的系數(shù)進行調(diào)整，比如化簡成
0≤x≤2：
CH4+（3/2+x/4）O2=（1-x/2）CO+x/2 CO2+2H2O【6】
若令y=3/2+x/4仇轻，則3/2≤y≤2京痢。
CH4+y O2=（4-2y）CO+（2y-3） CO2+2H2O【7】
其中2≤4-2y≤5/2，0≤2y-3≤1篷店。
三祭椰、硫酸鋁與不足量氫氧化鈉反應(yīng)
?氫氧化鈉不足時
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4?【1】
繼續(xù)滴入氫氧化鈉
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【2】
則X?Al(OH)3+x NaOH=x NaAlO2+2x H2O??
代入反應(yīng)式左右
Al2(SO4)3+6NaOH+x NaOH=（2-x）Al(OH)3↓+3Na2SO4+x NaAlO2+2x H2O
化簡后
0≤x≤2：
Al2(SO4)3+（6+x）NaOH=（2-x）Al(OH)3↓+3Na2SO4+x NaAlO2+2x H2O【3】
因為0≤x≤2，所以6≤（6+x）/1≤8疲陕。
令n（NaOH）/n（Al2(SO4)3）=k＞0方淤，則n（Al2(SO4)3）/n（NaOH）=1/k＞0。
6≤k≤8即1/8≤1/k≤1/6時使用【3】分析蹄殃。
當NaOH不足（Al2(SO4)3過量）時携茂，k≤6，即1/k≥1/6窃爷，使用【1】分析邑蒋。
當NaOH充足（Al2(SO4)3不足）時姓蜂，表示k≥8，即1/k≤1/8医吊，使用【2】分析钱慢。
在此類問題中一律使用不足量的反應(yīng)物的量進行定量計算。
王再來試試使用離子方程式分析：
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
寫成離子方程式
Al3++3OH-?=Al(OH)3↓【1】
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?????
x Al(OH)3+ xOH-= xAlO2-+2x H2O0≤x≤1【3】
【1】+【3】即反應(yīng)物相加卿堂，生成物相加束莫。
Al3++3OH-+ xAl(OH)3+xOH- =
Al(OH)3↓+xAlO2-+2x H2O
反應(yīng)物和生成物均有Al(OH)3，所以必須將它移至生成物草描。移動過程遵循數(shù)學(xué)等式中的移項法則览绿。
把+ xAl(OH)3移至右邊變成- xAl(OH)3
Al3++3OH-+ xOH-=Al(OH)3↓-xAl(OH)3↓+xAlO2-+2x H2O
再化簡
Al3++（3+ x）OH-=（1-x）Al(OH)3↓+xAlO2-+2x H2O
其中0≤x≤1，3≤（3+ x）/1≤4穗慕。
令n（OH-）/n（Al3+）=k＞0饿敲，則n（Al3+）/n（OH-）=1/k＞0。則3≤k≤4逛绵，1/4≤1/k≤1/3
即k≤3或1/k≥1/3表示OH-不足（Al3+充足）怀各。
k≥4或1/k≤1/4表示OH-充足（Al3+不足）。
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