? ?①化學(xué)削彬，是初中的一門(mén)重要科目全庸，而化學(xué)元素也是一個(gè)你背的內(nèi)容！小哥我特意弄了一份記憶口訣融痛，供大家參考壶笼！

1氫(qīng) 2氦(hài) 3鋰(lǐ) 4鈹(pí)5 硼(péng)

　　6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)

　　11鈉(nà) 12鎂(měi) 13鋁(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín)

　　16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氬(yà)19鉀(jiǎ) 20鈣(gài)

　　21鈧(kàng) 22鈦(tài)23 釩(fán) 24鉻(gè) 25錳(měng)

　　26鐵(tiě) 27鈷(gǔ)28 鎳(niè)29 銅(tóng)30 鋅(xīn)

　　31鎵(jiā) 32鍺(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)

　　36 氪(kè) 37銣(rú) 38鍶(sī) 39釔(yǐ) 40鋯(gào)

　　41鈮(ní) 42 鉬(mù) 43锝(dé) 44釕(liǎo) 45銠(lǎo)

　　46鈀(bǎ) 47銀(yín) 48鎘(gé) 49銦(yīn) 50錫(xī)

　　51銻(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55銫(sè)

　　56鋇(bèi) 57鑭(lán) 58鈰(shì) 59鐠(pǔ)60 釹(nǚ)

　　61 钷(pǒ) 62釤(shān) 63銪(yǒu)64 釓(gá) 65鋱(tè)

　　66鏑(dī) 67鈥(huǒ) 68 鉺(ěr) 69銩(diū)70 鐿(yì)

　　71镥(lǔ) 72鉿(hā) 73 鉭(tǎn) 74鎢(wū) 75錸(lái)

　　76鋨(é) 77銥(yī) 78鉑(bó) 79 金(jīn) 80汞(gǒng)

　　81鉈(tā) 82鉛(qiān)83 鉍(bì) 84釙(pō) 85砹(ài)

　　86 氡(dōng)87鈁(fāng) 88鐳(léi)89 錒(ā) 90釷(tǔ)

　　91 鏷(pú) 92鈾(yóu) 93镎(ná)94 钚(bù) 95 镅(méi)

　　96鋦(jú)97 锫(péi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100鐨(fèi)

　　101鍆(mén) 102锘(nuò)103 鐒(láo)104 钅盧(lú) 105钅杜(dù)

　　106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麥(mài)110 钅達(dá)(dá)

　　111钅侖(lún)

②化學(xué)，不僅只需要背元素周期雁刷，還有很多的需要大家記憶：

初中化學(xué)方程式匯總

一覆劈、 氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧氣的來(lái)源：

13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三沛励、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

四责语、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

六目派、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽

52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

七坤候、酸、堿企蹭、鹽

1白筹、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)谅摄，方程式見(jiàn)上）

（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3徒河、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽

74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁送漠。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在顽照。

2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg + O2 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光闽寡，生成白色粉末代兵。

3、 水通電分解（或水的電解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：陰極爷狈、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生奢人。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣淆院；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1何乎，質(zhì)量比為1：8。

4土辩、 生石灰和水反應(yīng)CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：白色粉末溶解支救，并放出大量的熱

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱(chēng)為氫氧化鈣溶液，俗稱(chēng)澄清石灰水拷淘；（2）在其中滴入無(wú)色酚酞各墨，酚酞會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣启涯，熟石灰是氫氧化鈣贬堵。

5恃轩、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末

6、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應(yīng)）

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑黎做，加快氯酸鉀的分解速度叉跛；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變；（3）反應(yīng)完全后蒸殿，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物筷厘。

進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過(guò)濾宏所、蒸發(fā)酥艳、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解爬骤、過(guò)濾充石、洗滌、干燥得到二氧化錳霞玄。

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應(yīng))相關(guān)知識(shí)：管口放一團(tuán)棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反應(yīng))

7骤铃、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光溃列；相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)劲厌。

8膛薛、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰听隐，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物哄啄。

9雅任、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射咨跌，生成一種黑色固體—四氧化三鐵沪么。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂锌半，目的是防止集氣瓶爆裂禽车。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱刊殉，提高溫度殉摔。

10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙记焊。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒逸月；霧是液體小顆粒。（2）此反應(yīng)常用于測(cè)定空氣中的氧氣含量遍膜。

11碗硬、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰瓤湘。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑； （2）點(diǎn)燃前恩尾，一定要檢驗(yàn)它的純度弛说。

12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）

現(xiàn)象：白色固體溶解特笋，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生剃浇。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性猎物，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣虎囚；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸蔫磨；（3）由于硫酸鈣微溶于水淘讥，不能使用硫酸，否則反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止堤如。

13蒲列、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：是工業(yè)上制取CO2的原理

14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）甲烷是天然氣的主要成分搀罢，是一種潔凈無(wú)污染的燃料蝗岖。（2）通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗(yàn)是否有CO2生成

15榔至、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出抵赢。

16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成唧取。

17铅鲤、用鹽酸來(lái)清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色枫弟。

18邢享、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來(lái)鑒定氯離子

19淡诗、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成骇塘。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來(lái)鑒定硫酸根離子。

20韩容、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4白色粉末來(lái)檢測(cè)反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水款违。（2）實(shí)驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來(lái)吸收少量水分

21、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)宙攻。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭奠货；氧化劑：氧化銅

22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑座掘；（2）點(diǎn)燃前递惋，一定要檢驗(yàn)它的純度柔滔。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多萍虽。

23睛廊、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)

24、工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳杉编；氧化劑：氧化鐵

25超全、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出。

26邓馒、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗(yàn)是否有水生成嘶朱；用一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗(yàn)是否有CO2生成

附：一、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：

（1） 生石灰：CaO ——氧化鈣 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——?dú)溲趸}

（3）食鹽：NaCl ——氯化鈉 （4）干冰：CO2 ——二氧化碳

（5）純堿：Na2CO3 ——碳酸鈉 （6）燒堿（或苛性鈉光酣、火堿）：NaOH ——?dú)溲趸c

（7）小蘇打：NaHCO3——碳酸氫鈉 （8）膽礬：CuSO4?5H2O ——硫酸銅晶體

（9）鹽酸：HCl——?dú)渎人?（10）明礬：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸鋁鉀晶體

附：二疏遏、基本化學(xué)反應(yīng)：

1、化合反應(yīng)：（1）定義：多變一（2）基本形式：A＋B＝AB

2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3

1救军、 分解反應(yīng)：（1）定義：一變多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑

3财异、置換反應(yīng)： （1）定義：一換一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B

酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

4、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB

（3）實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿(mǎn)足下列任意一個(gè)條件（1）有水生成 （2）有氣體生成 （3）有沉淀生成

③初中化學(xué)中的一般規(guī)律與特殊規(guī)律

　　基于初中化學(xué)的階段性和門(mén)生的年齡特征唱遭，義務(wù)教育化學(xué)教科書(shū)在一些基本概念戳寸、根本規(guī)律的表述時(shí)，往往利用“一樣平晨皆螅”疫鹊、“平日”、“必定”跌穗、“不一定”等詞語(yǔ)订晌，充分體現(xiàn)了概念的科學(xué)性和階段性虏辫、事物的共性和特征蚌吸，說(shuō)話精確、精密砌庄，且留有余地羹唠，為知識(shí)的深化打下了伏筆。但門(mén)生常常受知識(shí)程度的限定娄昆，大多意識(shí)不到或感觸不深佩微，易犯片面性、絕對(duì)化的毛病萌焰。本文就初中化學(xué)中首要的一般規(guī)律和特別規(guī)律做1總結(jié)哺眯，以便進(jìn)步門(mén)生正確理解和應(yīng)用基本概念、根本規(guī)律的本領(lǐng)扒俯。

　　一奶卓、關(guān)于物資的構(gòu)成和結(jié)構(gòu)

　　1．原子失去電子后變成陽(yáng)離子一疯，但陽(yáng)離子獲得電子后不一定變成原子。如：Fe3 得一個(gè)電子后變成Fe2 夺姑。

　　2．原子核一樣平常都是由質(zhì)子和中子組成墩邀，但通俗氫原子的原子核卻僅由質(zhì)子組成。

3．擁有雷同核電荷數(shù)的微粒一樣平常屬于同種元素盏浙，但Ne眉睹、H2O、HF废膘、CH4雖然擁有雷同的核電荷數(shù)竹海，它們都不屬于同一種元素。

　　4．稀有氣體元素原子最外層電子一樣平常呈“八電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)”丐黄，然而氦原子的最外層卻只有二個(gè)電子站削，也是一種穩(wěn)固結(jié)構(gòu)。

　　5．金屬元素原子最外層電子數(shù)一樣平常少于四個(gè)孵稽，但H许起、He原子最外層電子數(shù)離別為一和二，它們不屬于金屬元素菩鲜。

　　6．同一種物質(zhì)中园细，同種元素的化合價(jià)一樣平常雷同，但NH4NO3中氮元素的化合價(jià)離別為-3和 +5接校。

　　7．原子團(tuán)不一定在任何反映中都不扭轉(zhuǎn)猛频。如：KClO3受熱分解時(shí)，ClO3-就產(chǎn)生了扭轉(zhuǎn)蛛勉。

　　二鹿寻、關(guān)于物資的分類(lèi)和定名

　　1．化學(xué)上把含碳的化合物叫做有機(jī)物，而一樣平常把不含碳的化合物叫做無(wú)機(jī)物诽凌，但CO毡熏、CO2、CaCO3等固然含有碳元素侣诵，因其構(gòu)成和化學(xué)性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類(lèi)似痢法，故仍視其為無(wú)機(jī)物。

　　2．酸電離時(shí)有H 天生杜顺，但電離時(shí)有H 天生的化合物卻不一定是酸财搁。如：

　　KHSO4＝K SO42- H 。

　　3．堿的溶液一樣平常都顯堿性躬络，但顯堿性的溶液不一定是堿的溶液尖奔，也可能是鹽溶液如Na2CO3溶液，或者K2O、CaO的溶液提茁。

　　4．鹽一樣平常是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成仗嗦，但銨鹽卻是由NH4 和酸根離子構(gòu)成。

5．堿性氧化物一樣平常都是金屬氧化物甘凭，但金屬氧化物卻不一定都是堿性氧化物稀拐。如Mn2O7是酸性氧化物，ZnO是兩性氧化物丹弱。

　　6．非金屬氧化物一樣平常是酸性氧化物德撬，但CO、NO卻屬于不成鹽氧化物躲胳。

　　7．相對(duì)分子質(zhì)量相同的不一定是同一種物質(zhì)蜓洪。如：CO和N2的式量都類(lèi)似為28，H2SO4和H3PO4的式量都類(lèi)似為98坯苹。

　　8．化學(xué)式相同的不一定是同一種物資隆檀。如：金剛石（C）和石墨（C）。

　　九．構(gòu)成相同的原子團(tuán)不一定是同種原子團(tuán)粹湃。如：KMnO4和K2MnO4中離別含有高錳酸根和錳酸根恐仑。

　　三、關(guān)于物資的性子和變化

　　1．在化學(xué)變化中必定同時(shí)產(chǎn)生物理變化为鳄，但在物理變化中不一定同時(shí)伴同有化學(xué)變化裳仆。

　　2．非金屬一樣平常是電的不良導(dǎo)體，但石墨的導(dǎo)電機(jī)能優(yōu)秀孤钦。

　　3．金屬在常溫下一樣平常為固體歧斟，但Hg在常溫下為液體。

　　4．酸一樣平常是液體偏形，但磷酸卻是無(wú)色晶體静袖。

　　5．固體物資的溶解度一樣平常隨溫度升高而增大，但Ca(OH)二的溶解度卻隨溫度升高而下降俊扭。

　　6．爆炸不一建都屬于化學(xué)變化队橙。如：汽鍋的爆炸是物理變化。

　　7．一般情況下CO2既不焚燒也不支撐焚燒统扳，但K喘帚、Na畅姊、Mg卻能在CO2中焚燒.咒钟。

　　8．焚燒不一建都有O2參加。如：Na在Cl2中的焚燒若未。

　　9．在空氣中不能焚燒的物資朱嘴，在O2中不一定不能焚燒。如：Fe。

　　10．物資與O2的反映都是氧化反映萍嬉，但氧化反映不一定都是物資與O2產(chǎn)生的反映乌昔。

　　11．統(tǒng)一物資的焚燒與遲緩氧化反映素質(zhì)雷同，但兩者生成物不一定同等壤追。如：Fe在O2中焚燒天生Fe3O4磕道，而在空氣中遲緩氧化卻天生Fe2O3。

　　12．催化劑一樣平常都能加速化學(xué)反應(yīng)速度行冰，但也有減慢化學(xué)反應(yīng)速度的催化劑溺蕉，如：在塑料、橡膠制品中加入“防老化劑”悼做，就是為了盡可能減慢其化學(xué)反應(yīng)速度疯特；催化劑一樣平常都能扭轉(zhuǎn)化學(xué)反應(yīng)速度，但能扭轉(zhuǎn)化學(xué)反應(yīng)速度的不一定叫催化劑肛走，如：KClO3中加入KMnO4制取氧氣漓雅，KMnO4不能稱(chēng)為催化劑。

　　13．化學(xué)變化一樣平常都有發(fā)光發(fā)燒征象朽色，但有發(fā)光發(fā)燒征象的變化不一定都是化學(xué)變化邻吞。如：白熾燈通電后發(fā)光放熱。

　　14．H2與O2的混合氣體點(diǎn)燃不一定都市發(fā)生爆炸葫男。如：混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)低于或高于H2的爆炸極限時(shí)吃衅。（但點(diǎn)燃H2前一定要驗(yàn)純）。

　　15．在金屬活動(dòng)性次序表中排在前面的金屬不一建都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)腾誉。如：K徘层、Ca、Na3種活潑金屬利职。

　　16．鹽和金屬反映不一建都天生另一種鹽和另一種金屬趣效。如：

　　二FeCl3 Cu=二FeCl2 CuCl2

　　17．鹽和酸反映不一建都天生新鹽和新酸。如：

　　2KMnO4 +16HCl（濃）=2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O猪贪。

　　18．鹽和堿反映不一建都天生新鹽和新堿跷敬。如：

　　Ba(HCO3)2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ BaCO3↓ +2H2O。

　　19．兩種鹽反映不一定都生成兩種新鹽热押。如：

　　NaHSO4 +NaCl＝＞強(qiáng)熱＜＝Na2SO4 +HCl↑西傀。

　　20．兩種鹽起反映不一建都必需是可溶性鹽。如：

　　CaSO4（微溶） +BaCl2=BaSO4↓+ CaCl2桶癣。

　　21．酸和酸不一定不能反映拥褂。如：

　　H2SO4（濃）+ H2S=S↓+ SO2↑+ 2H2O。

　　22．酸性氧化物和酸不一定不能反映牙寞。如：

　　SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.

　　23．酸和堿不一定都能產(chǎn)生中和反映饺鹃。如：

　　Ca(OH)2二和H2SiO3基本不反映莫秆。

　　（如有錯(cuò)誤請(qǐng)發(fā)簡(jiǎn)信告知悔详，以便及時(shí)更正Ｄ魇骸！Ｇ洋Α）