學(xué)習(xí)化學(xué)要細(xì)心擦囊，對于任何一個細(xì)節(jié)乃至一個標(biāo)點符號都不能搞錯违霞。以下是一個初三尖子生整理的化學(xué)筆記，顏老師給大家發(fā)出來瞬场，希望對大家有所幫助买鸽。
第一部分
1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼贯被、中碳鋼眼五、低碳鋼。
2彤灶、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：
(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);
(2)磁鐵礦(Fe3O4);
(3)菱鐵礦(FeCO3)看幼。
3、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐幌陕、電爐诵姜、平爐。
4搏熄、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃棚唆、加熱、高溫心例。
5宵凌、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)止后、恒溫蒸發(fā)溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：
(1)升溫瞎惫。
(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫译株、加溶質(zhì)微饥、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
6古戴、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法矩肩、向下排空法现恼。
7肃续、水污染的三個主要原因：
(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣叉袍、廢水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥始锚、化肥隨雨水流入河中。
8喳逛、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器瞧捌。
9、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小润文。
10姐呐、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒典蝌、密度比空氣大曙砂。
11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)骏掀。
12鸠澈、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油截驮、天然氣笑陈。
13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅葵袭、二氧化錳涵妥、四氧化三鐵。
14眶熬、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性妹笆、可燃性、還原性娜氏。
15拳缠、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：
(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；
(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰贸弥；
(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰窟坐。
16、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：
(1)硫酸銅晶體;
(2)氫氧化銅沉淀;
(3)硫酸銅溶液绵疲。
17哲鸳、過濾操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;
(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
18盔憨、三大氣體污染物：SO2徙菠、CO、NO2郁岩。
19婿奔、酒精燈的火焰分為三部分：外焰缺狠、內(nèi)焰、焰心萍摊，其中外焰溫度最高挤茄。
20、取用藥品有“三不”原則：
(1)不用手接觸藥品;
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;
(3)不嘗藥品的味道冰木。
第二部分
1穷劈、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3踊沸、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4歇终、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6雕沿、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7练湿、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9审轮、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點燃=2CO
10肥哎、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3
12疾渣、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
13篡诽、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：
2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加熱高錳酸鉀：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
15榴捡、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16杈女、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
18吊圾、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制H2)：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19达椰、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
第三部分
1项乒、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色啰劲，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色檀何。
2蝇裤、 一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO频鉴、Fe3O4栓辜、C、FeS(硫化亞鐵)
藍(lán)色：CuSO4?5H2O垛孔、Cu(OH)2藕甩、CuCO3、含Cu2+ 溶液周荐、
液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)
紅色：Cu(亮紅色)辛萍、Fe2O3(紅棕色)悯姊、紅磷(暗紅色)
黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)
綠色：FeSO4?7H2O贩毕、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2仆嗦、CO2辉阶、CO、O2瘩扼、H2谆甜、CH4
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)集绰、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3规辱、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))
② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2栽燕、CuCO3
③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀罕袋，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4碍岔、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)
CO2 + H20 == H2CO3
SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5浴讯、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))
K2O + H2O == 2KOH
Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2
CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O
Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
6蔼啦、實驗用到的氣體要求是比較純凈榆纽，除去常見雜質(zhì)具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體捏肢、堿石灰奈籽、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)鸵赫、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)衣屏、NaOH溶液、
KOH溶液奉瘤、堿石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)勾拉、石灰水、NaOH溶液盗温、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)藕赞，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)卖局。
7斧蜕、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO砚偶、CH4)或用CO批销、H2還原CuO洒闸、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度均芽。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時丘逸，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中掀宋。
③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO深纲、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗時劲妙，在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;
SO2湃鹊、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體镣奋，要注意熄燈順序币呵。
8、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上侨颈，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上余赢，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ肛搬、酸先用水沖洗没佑，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;
Ⅱ、堿用水沖洗温赔，再涂上硼酸;
Ⅲ蛤奢、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步陶贼。
9啤贩、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
①制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)
②用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl拜秧，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))
③制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)痹屹、氯化氫氣體(HCl)
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體枉氮、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)志衍、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣聊替，有則顏色由白色→藍(lán)色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)楼肪、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)惹悄、KOH溶液(或固體)
[生石灰春叫、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]
10、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO暂殖，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水〖劢常現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁
