高中化學(xué)常用方程式：
高中常用化學(xué)方程式之分解反應(yīng)：
1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
高中常用化學(xué)方程式之氧化還原反應(yīng)：
1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
高中常用化學(xué)方程式之單質(zhì)惊科、氧化物悲敷、酸碎捺、堿因妙、鹽
一、金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))
1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
二晒喷、金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))
1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
三脓规、酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
四源织、鹽+鹽-----兩種新鹽
1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)“化學(xué)之最”
1链快、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F誉己、Cl
2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F
3域蜗、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl
4巨双、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl
5噪猾、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li
7筑累、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br
8畏妖、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N
10疼阔、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag
11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H
12半夷、人體中含量最多的元素是O
13婆廊、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15巫橄、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
16淘邻、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18湘换、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19宾舅、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>
20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷
21彩倚、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22筹我、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水
高考化學(xué)50個(gè)小知識(shí)點(diǎn)
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)帆离、五式(分子式蔬蕊、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式哥谷、電子式岸夯、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式们妥、電離方程式猜扮、水解方程式、離子方程式监婶、電極方程式旅赢、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2压储、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛鲜漩、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3集惋、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成孕似，但氕原子(1H)中無(wú)中子。
4刮刑、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始喉祭，如第一周期是從氫元素開始养渴。
5、ⅢB所含的元素種類最多泛烙。碳元素形成的化合物種類最多理卑，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石蔽氨、晶體硅藐唠、二氧化硅、碳化硅等鹉究。
6宇立、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子自赔，如18O與18F妈嘹、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合绍妨。
8润脸、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低他去，易升華毙驯，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))灾测。
9尔苦、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑行施，但N和P相反百框，因?yàn)镹2形成叁鍵绷耍。
10诡右、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物升筏，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物鲜结。
11展运、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在精刷。如NaCl拗胜。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物怒允，如Na2O2埂软、FeS2、CaC2等是離子化合物纫事。
13勘畔、單質(zhì)分子不一定是非極性分子所灸，如O3是極性分子。
14炫七、一般氫化物中氫為+1價(jià)爬立，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH万哪、CaH2等侠驯。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電奕巍，但石墨可以導(dǎo)電陵霉，硅是半導(dǎo)體。
16伍绳、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO乍桂、NO等不是酸性氧化物冲杀，而屬于不成鹽氧化物。
17睹酌、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2权谁。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物憋沿，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物旺芽，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物辐啄，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O采章。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8壶辜，但氟無(wú)正價(jià)悯舟，氧在OF2中為+2價(jià)。
20砸民、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子抵怎，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。
21岭参、離子晶體不一定只含有離子鍵反惕，如NaOH、Na2O2演侯、NH4Cl姿染、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)秒际，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)盔粹。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)隘梨。
24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑舷嗡。
25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑轴猎。如Fe3+<Fe2+。
今天更幾期高考化學(xué)方程式hhhhhh
這里班娘娘今天畫扇了嗎
下期見
